Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×10²³．下列說法正確的是（　�。�

• A、2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為6.02×10²²
• B、2 g氫氣所含分子數(shù)目為2×6.02×10²³
• C、在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×10²³
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，所含的分子數(shù)為6.02×10²²

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2分析；
B、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，n=

N

NA

計算得到分子數(shù)；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況11.2 L氧氣物質(zhì)的量不是0.5mol；
D、依據(jù)n=

V

VA

=

N

NA

計算分子數(shù)．

解答： 解：A、2.4 g金屬鎂物質(zhì)的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.2×6.02×10²²，故A錯誤；
B、2 g氫氣物質(zhì)的量=

2g

2g/mol

=1mol，所含分子數(shù)目為6.02×10²³，故B錯誤；
C、在25℃，1.01×10⁵Pa時，11.2 L氧氣物質(zhì)的量小于0.5mol，所含的氧原子數(shù)目小于6.02×10²³，故C錯誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和氧氣混合物2.24 L，物質(zhì)的量=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，所含的分子數(shù)為6.02×10²²，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)的量的計算，氣體摩爾體積的條件分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．