Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、36g鎂在足量的氮?dú)庵型耆�燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
• C、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為3N_A
• D、1 molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂在足量的氮?dú)庵蟹磻?yīng)計(jì)算；
B．一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡分析；
C．碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，只需計(jì)算21.0gCH₂中H原子數(shù)；
D.1 molNa₂O含有2mol鈉離子和1mol氧離子，1molNa₂O₂含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子．

解答： 解：A.1mol鎂在足量的氮?dú)庵型耆�燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，36g鎂的物質(zhì)的量為1.5mol，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO為2mol，22.4L O₂物質(zhì)的量為1mol，混合后反應(yīng)2NO+O₂=2NO₂；生成二氧化氮為2mol，二氧化氮和四氧化二氮存在化學(xué)平衡，2NO₂?N₂O₄；反應(yīng)后的氣體中分子總數(shù)小于2N_A，故B錯(cuò)誤；
C．碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目等于H原子數(shù)，乙烯和丁烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，只需計(jì)算21.0gCH₂中H原子數(shù)=

21g

14g/mol

×2N_A=3N_A，故C正確；
D.1 molNa₂O含有2mol鈉離子和1mol氧離子，1molNa₂O₂含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，1molNa₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3N_A，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用概念理解，微粒數(shù)計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷是解題關(guān)鍵．題目難度中等．