Question

9．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將等體積、等pH的硫酸和醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸的pH變化大
• B． 用氯化氫作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說明氯化氫是弱電解質(zhì)
• C． 向滴有酚酞的氨水中逐滴加入濃硝酸，紅色褪去，說明氨水中存在電離平衡
• D． 向濃度均為0.1mol•L^-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀[已知：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）]

Answer 1

分析 A．等pH的硫酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化大；
B．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；
C．滴有酚酞的氨水為紅色，逐滴加入濃硝酸，可發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，且濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；
D．混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，Ksp小的先生成．

解答 解：A．等pH的硫酸和醋酸，稀釋相同倍數(shù)，硫酸的pH變化大，而醋酸繼續(xù)電離，故A錯誤；
B．導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，而HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯誤；
C．滴有酚酞的氨水為紅色，逐滴加入濃硝酸，可發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，且濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，則紅色褪去不能說明氨水中存在電離平衡，故C錯誤；
D．K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），可知混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出現(xiàn)AgI的黃色沉淀，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡、難溶電解質(zhì)的生成，為高頻考點(diǎn)，把握電離平衡及移動、沉淀生成為本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．