Question

18．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等體積混合后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$＜1
• B． 向Ba（OH）₂和氨水的混合溶液中滴加鹽酸時(shí)$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小
• C． Na₂CO₃溶液中通入CO₂，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$保持不變
• D． HClO溶液稀釋為原來(lái)體積的100倍，$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$增大

Answer 1

分析 A、pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等體積混合后溶液顯酸性，據(jù)電荷守恒分析；
B、溶液堿性越強(qiáng)，對(duì)弱電解質(zhì)一水合氨的電離的抑制程度越大；
C、$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$是碳酸根離子的水解平衡常數(shù)；
D、次氯酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋時(shí)其電離程度增大．

解答 解：A、pH=10的NaOH溶液和pH=4的醋溶液等體積混合后溶液顯酸性，溶液中只有4種離子，氫離子濃度大于氫氧根離子，據(jù)電荷守恒醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（N{a}^{+}）}$＞1，故A錯(cuò)誤；
B、向堿性溶液中加入鹽酸，溶液堿性減弱，一水合氨的電離程度增大，$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小，故B正確；
C、水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變其數(shù)值不變，所以Na₂CO₃溶液中通入CO₂，$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$保持不變，故C正確；
D、加水稀釋醋酸電離程度增大，次氯酸分子濃度減小程度大于次氯酸根離子濃度的減小程度，所以$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$增大，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)的因素以及水解平衡常數(shù)的影響因素，題目難度不大，注意弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、鹽類水解平衡常數(shù)都只受溫度影響．