Question

在實驗室中配制500ml 0.2mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）用托盤天平稱量需要碳酸鈉的質(zhì)量為2.1克．
（2）配制過程有以下5步操作：
①向盛有碳酸鈉的燒杯中加入20ml水使其溶解；
②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線1～2cm；
③將碳酸鈉溶液沿玻璃棒注入500ml容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次，并將洗滌液移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．
正確的操作順序為

①③④②⑤

．
（3）上述操作中，③中使用了玻璃棒，它的作用為

引流

．
（4）以下操作會對所配制溶液濃度造成怎樣的影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥

無影響

．
②定容時俯視刻度線

偏高

．

Answer 1

分析：（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃的溶液的步驟來回答；
（3）在移液操作中，使用玻璃棒來引流；
（4）根據(jù)公式c=

n

V

中的n和V的操作不當會給實驗帶來誤差分析．

解答：解：（2）配制一定物質(zhì)的量濃的溶液的步驟：查漏、計算、稱量、溶解、移液、定容、搖勻，故答案為：①③④②⑤；
（3）在移液操作中，為了防止液體外濺，要使用玻璃棒來引流，故答案為：引流；
（4）①容量瓶在用蒸餾水洗凈后未干燥，不影響實驗結(jié)果，因為容量瓶中就是要加入一定量的水的，故答案為：無影響；
②定容時俯視刻度線，這樣導致實際加入水的量不到刻度線，即公式c=

n

V

中的V減小，所以結(jié)果偏高，故答案為：偏高．

點評：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析，注意從c=

n

v

分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．