下列說法正確的是（　�。�
A、電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在通電時電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子
B、飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH值不變
C、將AlCl3溶液和Na2SO3溶液分別蒸干并灼燒，得到Al2O3和Na2SO3
D、pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa）＞c（NaOH）
考點：鹽類水解的應(yīng)用,電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：鹽類的水解專題
分析：A、溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)；
C、Na2SO3能被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4；
D、pH相同時，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大．
解答： 解：A、溶液中電解質(zhì)的電離是在水的作用下發(fā)生的，所以電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，是因為在水的作用下電解質(zhì)電離產(chǎn)生了自由移動的離子，故A錯誤；
B、飽和溶液的濃度只與溫度有關(guān)，所以飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后，溶液的濃度不變，則pH值不變，故B正確；
C、將AlCl3溶液加熱促進(jìn)水解生成氫氧化鋁，蒸干后灼燒氫氧化鋁分解生成氧化鋁，Na2SO3溶液蒸干并灼燒，由于Na2SO3能被空氣中的氧氣氧化為Na2SO4，所以得到Na2SO4，故C錯誤；
D、pH相同時，強(qiáng)堿的濃度最小，鹽的水解程度越小，則溶液的濃度越大，水解程度：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa，則溶液濃度大小關(guān)系：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH），故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了電解質(zhì)的電離、影響溶液濃度的因素、鹽的水解原理的應(yīng)用等，側(cè)重于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H10O2的酸和分子式為C5H12O的醇在酸性條件下形成的酯共有（　　）
A、16種B、20種
C、32種D、40種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由化學(xué)工業(yè)出版社2013年出版的《甲醇工藝學(xué)》介紹，工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度℃
500 700 800
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1
②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2
③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3		 K1K2 K3 2.51.0 0.341.70 0.152.52
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）上述三個反應(yīng)中△H1、△H2、△H3的關(guān)系式為
 
．
（3）判斷反應(yīng)③的△H-T△S
 
0．
（4）反應(yīng)③是在恒容密閉等溫條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量的H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2．則是c1
 
c2的關(guān)系．（填＞、＜、=）．
（5）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3=-a kJ/mol．下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（填寫序號）．
a．升高溫度　　　　　　　　　　　　b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離        d．再充入1mol CH3OH（g）
（6）500℃，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），△H3=-a kJ/mol．在1L密閉容器中充入
1mol CO2、3mol H2，平衡后熱量變化為Q kJ，CO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．為減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．
已知：在101kPa下，2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1    
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
（1）CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 
．
（2）如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=
 
．在該反應(yīng)中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則E1
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，本小題下同），E2
 
，△H
 
．
（3）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量的下列物質(zhì)與等體積等濃度的氫氧化鈉溶液在一定條件下充分反應(yīng)，消耗物質(zhì)的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、SB、Cl2
C、SiD、Al

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中評價合理的是（　　）
選項 內(nèi)容 評價
A 一定條件下0.5mol N2和1.5mol H2反應(yīng)，平衡時放熱a kJ，則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2a kJ?mol-1 正確
B 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓ 錯誤，氨水不應(yīng)寫成離
子形式
C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++SO42-═BaSO4↓		 正確
D 等物質(zhì)的量的Cl2與FeBr2在溶液中反應(yīng)：
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2		 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學(xué)計量數(shù)之比應(yīng)為l：2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL 3mol?L-1 NaOH溶液中：3CO2+4OH═CO32-+2HCO3-+H2O
B、Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O
C、用鐵棒作陽極、炭棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-
D、硫酸鋁溶液和過量的氫氧化鋇溶液混合Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗不能達(dá)到預(yù)期目的是
  相關(guān)實驗 預(yù)期目的
A． 等質(zhì)量的鋅粒和鋅片分別與等體積的鹽酸反應(yīng) 探究接觸面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
B． 把裝有顏色相同的NO2和N2O4混合氣的兩支試管（密封）分別浸入冷水和熱水中 探究溫度對化學(xué)平衡的影響
C． 向FeCl3和KSCN反應(yīng)后的混合液中加入少量NaOH溶液 探究濃度對化學(xué)平衡的影響
D． 兩支試管中各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，向其中一支試管中加入少量MnSO4固體  
探究催化劑對反應(yīng)速率的影響
A、AB、BC、CD、D

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