根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是       (　　)。

序號

反應物

產(chǎn)物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO……

Cl2、Mn2＋……

A.第①組反應的其余產(chǎn)物為H2O

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子5 mol

D．氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Fe3＋>Br2


解析　本題考查氧化還原反應的相關知識。A項MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應有水，錯誤；B項，F(xiàn)e2＋的還原性強于Br－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時，1 mol Cl2恰好氧化2 mol Fe2＋，Br－不被氧化，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，正確；C項，MnO得電子轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl－失電子，生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移2 mol電子，錯誤；D項，氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(還原性Fe2＋強于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正確。

答案　B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列條件的變化是因為降低活化能，增加單位體積內(nèi)反應物分子中活化分子的百分數(shù)而使反應速率加快的是(　　)

A．增大濃度    B．增大壓強

C．升高溫度    D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的①、②兩電解池。試回答：

(1)若①池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是________、________(填電極材料和電極名稱)，電極反應式是__________________；B(要求同A)是________、________，電極反應式是___________________，選用的電解質(zhì)溶液是________溶液。

(2)②池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時間后，鐵極附近呈______色，C極附近呈______色。

(3)若①池陰極增重43.2 g，則②池中陽極上放出的氣體在標準狀況下的體積是________mL。若②池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


結(jié)晶玫瑰是具有強烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應路線合成(部分反應條件略去)：

(1)A的類別是________，能與Cl2反應生成A的烷烴是________。B中的官能團是________。

(2)反應③的化學方程式為______________________。

(3)已知：B苯甲醇＋苯甲酸鉀，則經(jīng)反應路線①得到的產(chǎn)物加水萃取、分液， 能除去的副產(chǎn)物是________。 

則經(jīng)反應路線②得到的一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4組峰，各組吸收峰的面積之比為________。

(5)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應未見白色沉淀產(chǎn)生， 則L與NaOH的乙醇溶液共熱，所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________________。(任寫一種)

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科目：高中化學 來源： 題型：


把圖2中的物質(zhì)補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原型離子方程式(未配平)：

……

圖1

　　　　

圖2

對于該離子方程式的說法不正確的是                                   (　　)。

A．IO作氧化劑

B．氧化性：Mn2＋>IO

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2

D．若有2 mol Mn2＋參加反應時，則轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：


不能用金屬鍵理論解釋的是                                            (　　)。

A．導電性       B．導熱性 

C．延展性       D．銹蝕性

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科目：高中化學 來源： 題型：


Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表：

元　素

Mn

Fe

電離能

(kJ·mol－1)

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

回答下列問題：

(1)Mn元素價電子層的電子排布式為____________，比較兩元素的I2、I3可

知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的

解釋是___________________________________________________________。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成

配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是

__________________________。

(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。

易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為

____________晶體。

(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。面心

立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關實驗的敘述中，不正確的有(　　)

①乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和Na2CO3溶液洗滌，然后將兩層液體分開�、谠嚬芾锛尤肷倭康矸�，再加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)　③向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解�、茕逡彝榕cNaOH的水溶液混合共熱可得到乙烯；�、萦名}析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液　⑥用滲析法除去蛋白質(zhì)中混有的少量Na＋和Cl－

A．①③                    B．②④

C．④⑥                    D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0，反應速率(v)與溫度(T)、SO2的體積分數(shù)[V(SO2)%]與壓強(p)的關系分別如圖甲、圖乙所示。下列說法不正確的是 (　　)。

A．圖甲中，曲線1表示逆反應速率與溫度的關系

B．圖甲中，d點表示溫度為T0時，反應已經(jīng)達到平衡

C．圖乙中，溫度恒定時，a、b兩點對應的反應速率：va>vb

D．圖乙中，溫度恒定時，c點的反應正在向逆反應方向進行

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