某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g?L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該烷烴和烯烴的體積比是4：1．這兩種烴是（　�。�
A、CH4、C2H4
B、C2H6、C2H4
C、CH4、C4H8
D、CH4、C3H6
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷
專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律
分析：某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g?L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.07×22.4=24，由于烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故含有的烷烴為甲烷，結(jié)合體積比計(jì)算烯烴的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而確定烯烴的分子式．
解答： 解：某烷烴和烯烴的混合氣體的密度是1.07g?L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則平均相對(duì)分子質(zhì)量為1.07×22.4=24，由于烯烴中乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量最小為28，故含有的烷烴為甲烷，
假設(shè)烯烴相對(duì)分子質(zhì)量為a，則
4×16+a
4+1
=24，解得a=56，
令烯烴組成為CnH2n，則14n=56，故n=4，則相同分子式為C4H8，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物推斷，難度不大，關(guān)鍵是利用平均相對(duì)分子質(zhì)量確定含有甲烷，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一個(gè)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水潤(rùn)洗pH 試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)．
（1）該學(xué)生的操作時(shí)
 
（填“正確的或錯(cuò)誤的”），理由是
 
；
（2）如不正確，請(qǐng)分析是否一定有誤差？
 
；
（3）若按此法分別測(cè)定c（H+）相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大是
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．
元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟．
Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E原子序數(shù)比R大5
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有
 
種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
．
（3）X、Y、Z元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．
（4）R的最高化合價(jià)為
 
．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是
 
．
A．[R（H2O）6]Cl3                     B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2O
C．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2O              D．[R（H2O）3Cl3]?3H2O
（5）元素E能形成正方形構(gòu)型的配合物離子[E （YH3）x]2+，則x 的值為
 
，中心離子的核外電子排布
 
，配位體雜化類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)．已知：D是，F(xiàn)l和F2互為同分異構(gòu)體，G1和G2互為同分異構(gòu)體．

請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（2）圖中與編號(hào)③⑦⑧屬于同一反應(yīng)類型的是（填編號(hào)）
 
．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：
 
．
（4）G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）圖中A～G2九種由字母表示的物質(zhì)中：屬于烴的是（填字母）
 
，有順?lè)串悩?gòu)體的是（填字母）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制排放量的   同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．利用CO2在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v（H2）=
 
；
（2）下列能說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A．CO2和CH3OH的濃度相等     
B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
C.3V正（H2）=V逆（CH3OH）   
D．混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
（3）能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有
 
．
（4）若在相同的條件下，同一容器中充入2molCH3OH和2mol H2O（g），達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)n（CO2）=
 
；CH3OH的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是A、B、C、D、E五種有機(jī)物的有關(guān)信息；
ABCDE
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為：

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C		①由C、H兩種元素組成；
②球棍模型為：
①由C、H、O三種元素組成；
②能與Na反應(yīng)，但不能與NaOH溶液反應(yīng)；
③能與E反應(yīng)生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯．		①相對(duì)分子質(zhì)量比C少2；
②能由C氧化而成；		①由C、H、O三種元素組成；
②球棍模型為：
根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為：
 
；寫(xiě)出在一定條件下，A生成高分子化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
；
（2）寫(xiě)出B在濃硫酸作用下，與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；B具有的性質(zhì)是
 
（填序號(hào)）：①無(wú)色無(wú)味液體 ②無(wú)毒 ③不溶于水，密度比水大 ④任何條件下不與氫氣反應(yīng) ⑤能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，并使之褪色 ⑥因發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
（3）C與E反應(yīng)能生成相對(duì)分子質(zhì)量為100的酯，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
；
（4）寫(xiě)出由C氧化生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共0.5mol，在空氣中燃燒得到0.8mol二氧化碳和18g水，關(guān)于該混合氣體的說(shuō)法合理的是（　�。�
A、一定含甲烷，不含乙烷
B、一定含乙烷，不含甲烷
C、一定是甲烷和乙烯的混合物
D、一定含甲烷，不含乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟幌喾氖牵ā　。?
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A向醋酸溶液中加入少量石灰石固體驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱
B在淀粉溶液中加入20%的稀H2SO4水解后，立即加入銀氨溶液做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證淀粉水解是否有葡萄糖生成
C在CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液振蕩，立即加入某同學(xué)尿液并加熱驗(yàn)證該同學(xué)是否患有糖尿病
D在乙醇溶液中插入一根灼熱變黑的銅絲驗(yàn)證乙醇能否被氧化
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的是（　�。�
①溴水  ②碘酒  ③溴化鉀  ④濃鹽酸  ⑤氯化鐵溶液．
A、①②⑤B、①②④⑤
C、①④D、全部

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