Question

弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，表1是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），表2是常溫下幾種難（微）溶物的溶度積常數(shù)（K_sp）．
表1

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×1010
HClO	3×10-8
NH2?H2O	1.8×10-5

表2

難（微）溶物	深度積常數(shù)（Ksp）
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

請回答下面問題：
（1）CH₃COONH₄的水溶液呈

中性

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）

．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是

C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）

．
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，該溶液中離子濃度從大到小的排列為

C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）

．
（3）物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaNO₂和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n₁，后者溶液中離子數(shù)目為n₂．下列關(guān)系正確是：

B

．
A． n₁=n₂         B． n₁＞n₂        C． n₁＜n₂        D．c（NO^2-）＜c（CN^-）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸、堿的電離平衡常數(shù)知，相同溫度下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)相等，即其電離程度相等，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，醋酸銨溶液中，鹽的電離為主，水的電離為次；
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，根據(jù)電荷守恒知，鈉離子和氫氰根離子濃度的關(guān)系；
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸，所以氫氰根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，水解程度越大離子數(shù)目越少．

解答：解：（1）通過以上分析知，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相等，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺），溶液呈中性，根據(jù)電荷相等知，溶液中C（CH₃COO^-）=C（Na⁺），溶液中水的電離是微弱的，所以C（CH₃COO^-）＞C（OH^-），則醋酸銨溶液中各種離子濃度大小順序是C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
故答案為：中性；醋酸銨溶于水后，根據(jù)表1中的電離平衡常數(shù)，醋酸根結(jié)合氫離子和銨根離子結(jié)合氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的程度一樣，導(dǎo)致溶液中C（OH^-）=C（H⁺）；C（CH₃COO^-）=C（Na⁺）＞C（OH^-）=C（H⁺）；
（2）物質(zhì)的量之比為1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，說明氫氰根離子的水解程度大于氫氰酸的電離程度，導(dǎo)致溶液C（OH^-）＞C（H⁺），呈堿性，根據(jù)電荷守恒知，C（OH^-）+c（CN^-）=C（H⁺）+C（Na⁺），所以c（CN^-）＜C（Na⁺），所以各離子濃度大小順序是C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案為：C（Na⁺）＞c（CN^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）；
（3）亞硝酸的電離平衡常數(shù)大于氫氰酸，所以氫氰根離子水解程度大于亞硝酸根離子水解程度，水解程度越大離子數(shù)目越少，所以亞硝酸鈉溶液中的離子數(shù)目大于氰化鈉中的離子數(shù)目，故選B．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確電離平衡常數(shù)的含義是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合電荷守恒來分析解答即可，難度中等．