以下說法中正確的是（　　）
A、△H＜0的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)
B、自發(fā)進行的反應(yīng)一定能迅速進行
C、冰在室溫下自動熔化成水，這是熵增的過程
D、高錳酸鉀受熱分解是一個熵減小的過程
考點：焓變和熵變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：A、根據(jù)△G=△H-T△S判斷，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行；
B、△G＜0的反應(yīng)能夠自發(fā)進行，具體反應(yīng)情況，還要看反應(yīng)速率；
C、相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)熵值：氣體＞液體＞固體，反應(yīng)向熵值方向進行；
D、高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大．
解答： 解：A．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，由△G=△H-T△S可知，△H＜0時，若△S＜0，則△G可能大于0，反應(yīng)非自發(fā)，故A錯誤；
B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進行，能否發(fā)生還有反應(yīng)速率問題，故B錯誤；
C．反應(yīng)向熵值方向進行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動熔化成水，是熵增的重要結(jié)果，故C正確；
D．高錳酸鉀分解生成氣體，混亂度增加，熵值增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進行方向的判斷，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z三種物質(zhì)中均含有相同的某種元素，它們之間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件和其他生成物已省去）．請回答下列問題：
（1）若X是堿，Z可用作烘制糕點的發(fā)酵粉．寫出能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．
Y→Z：
 
．
（2）若W是堿，Y既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)．寫出能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
X→Y：
 
．
Y→Z：
 
．
（3）若X強溫下是一種黃綠色氣體，W是一種金屬單質(zhì)．
①寫出能實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)方程式：
Y→Z：
 

Z→Y：
 

②檢驗Y的水溶液中金屬陽離子的方法是
 

③向Z的水溶液中加入氫氧化鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，將白色沉淀露置在空氣中能看到的現(xiàn)象是
 
，該現(xiàn)象對應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)生活實際密切聯(lián)系．下列說法不正確的是（　�。�
A、氫能可再生，沒有污染，現(xiàn)已用作火箭和燃料電池的燃料
B、在環(huán)保領(lǐng)域，酸性或堿性廢水的處理常常利用中和反應(yīng)
C、為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D、保護輪船船體，多采用外加電流的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（　　）
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、Br-、MnO4-
D、K+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列能用平衡移動原理解釋的是（　　）
A、實驗室可以用排飽和食鹽水法收集氯氣
B、實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應(yīng)速率加快
C、工業(yè)上制備硫酸時，選擇常壓下進行二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
D、生鐵比純鐵更易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

32g Cu的物質(zhì)的量是（　�。�
A、3.01×1023個
B、0.5mol
C、11.2L
D、1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一混合氣體由氫氣與氧氣組成，其中氫氣體積分?jǐn)?shù)為30%，氧氣為70%，求平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷在自然界常以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．
請回答下列問題：
①PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式
 

②P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=
 

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向．T℃時，2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol　PCl5，經(jīng)過250s達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
時間t/s050150250350
n（PCl3）/mol00.160.190.20.2
①反應(yīng)在50s～150s內(nèi)的平均速率v（PCl5）=
 
．
②計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
（寫出計算過程，保留2位小數(shù)）．
（3）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．

①為獲得盡可能純的Na2HPO4，pH應(yīng)控制在
 
；pH=6，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為
 
．
②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2液，溶液則顯酸性，其原因是
 
（從離子平衡角度分析）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

含有一個碳碳雙鍵的烯烴，加氫后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為如圖，這種烯烴可能的結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、5種B、6種C、7種D、8種

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