【題目】下列有關(guān)實驗操作和現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 常溫下,將大小、形狀形態(tài)的鋅和鋁分別加入到等體積的濃硫酸中,觀察到前者反應(yīng)速率快 | 鋅比鋁活潑 |
B | 向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀 | 該溶液中一定含有 |
C | 將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中,產(chǎn)生氣泡 | 非金屬性:Cl大于C |
D | 向某溶液中加入氫氧化鈉溶液丙加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 | 該溶液中一定含有 |
A.AB.BC.CD.D
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分屬周期表前三周期的四種元素W、X、Y、Z可形成結(jié)構(gòu)如圖的物質(zhì),該物質(zhì)中所有原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),W的原子序數(shù)最大,Y、Z處于同一周期。下列說法錯誤的是( )
A.在該物質(zhì)中,Y的化合價為+4價
B.X和Z可以形成具有強氧化性的化合物
C.由Z和W形成的化合物中可以存在共價鍵
D.X、Y、Z的原子半徑從大到小為Y>Z>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】粉煤灰是燃煤產(chǎn)生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3、Fe3O4和SiO2等物質(zhì)。綜合利用粉煤灰不僅能夠防止環(huán)境污染,還能獲得納米Fe2O3等重要物質(zhì)。
已知:
i)伯胺R-NH2能與Fe3+反應(yīng);3R-NH2+Fe3++SO42-+H2OFe(NH2-R)3(OH)SO4+H+生成易溶于煤油的產(chǎn)物。
ii)Fe3+在水溶液中能與Cl-反應(yīng):Fe3++6Cl-[FeCl6]3-,回答下列問題:
(1)過程I對煤粉灰進行酸浸過濾后,濾渣的主要成分是_________。
(2)寫出過程II加入過量H2O2發(fā)生的離子方程式_________。加入伯胺-煤油對浸取液進行分離,該操作的名稱是_________。
(3)從化學(xué)平衡角度解釋過程III利用NaCl溶液進行反萃取的原理________。
(4)過程IV中過量的N2H4將水層2中[FeCl6]3-轉(zhuǎn)化為Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化為FeOOH,其中第一步的離子方程式為4[FeCl6]3-+5N2H4=4Fe2++N2+.4N2H5++24Cl-,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。
(5)在常壓用納米Fe2O3電化學(xué)法合成氨的裝置如圖所示。
已知電解液為熔融NaOH-KOH,納米Fe2O3在陰極發(fā)生電極反應(yīng)分兩步進行:該電解池第二步:2Fe+N2+3H2O=Fe2O3+2NH3。則該電解池第一步發(fā)生反應(yīng)的方程式為_________。納米Fe2O3在電解過程中所起的作用是_______。
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【題目】在120℃時,某混合烴和過量O2在一密閉容器中完全反應(yīng),測知反應(yīng)前后的壓強沒有變化,則該混合烴可能是
A.CH4和C2H4B.C2H2和C2H4C.C2H4和C2H6D.C3H4和C3H6
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【題目】漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇 FeCl3 溶液顯紫色
C. 1mol 該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗5 mol Br2
D. 與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)后,該分子中官能團的種類減少1 種
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【題目】能源是現(xiàn)代文明的原動力,通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化,從而開辟新能源和提高能源的利用率.
(1)氫氣在O2中燃燒的反應(yīng)是______熱反應(yīng)(填“放”或“吸”),這是由于反應(yīng)物的總能量______生成物的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);
(2)從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看,氫氣的燃燒是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2(g)和1mol O2(g)轉(zhuǎn)化為2mol H2O(g)時放出的熱量為
____________________kJ。
(3)通過氫氣的燃燒反應(yīng),可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能,如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計成原電池裝置,就可以把氫氣中蘊含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置(其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液),被稱為氫氧燃料電池.該電池的正極是___(填a或b),負極反應(yīng)式為______________。
(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)(能夠傳導(dǎo)O2-),已知正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-===2O2-則負極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________;電子從________極(填a或b)流出。
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【題目】用系統(tǒng)命名法寫出下列物質(zhì)名稱或結(jié)構(gòu)簡式:
(1)________________ ;
(2)______________________;
(3)____________________;
(4) _____________________;
(5)2,6-二甲基-4-乙基辛烷 ________________;
(6)2-甲基-1-戊烯 _____________________;
(7)3-甲基-1-丁炔 ___________________;
(8) ____________________ (寫名稱);
(9)(CH3)2CHC(C2H5)2C(CH3)C2H5 ___________________________;
(10)間二氯苯 ____________________。
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【題目】工業(yè)制硝酸中的一步重要反應(yīng)是NH3在加熱條件下催化氧化:4NH3+5O24NO+6H2O這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng),如果反應(yīng)在密閉容器中進行,下列說法中錯誤的是
A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
B.適當(dāng)提高O2的濃度可以提高NH3的轉(zhuǎn)化率
C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小
D.NH3的轉(zhuǎn)化率為最大值時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列裝置應(yīng)用于實驗室制二氧化硫并驗證其漂白性的實驗,其中能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置甲制取二氧化硫
B.用裝置乙收集二氧化硫
C.用裝置丙驗證二氧化硫的漂白性
D.用裝置丁吸收二氧化硫
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