Question

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 2.4 g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2N_A
• B． 常溫常壓下，1 L 0.2 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數(shù)為0.2N_A
• C． 常溫常壓下，22.4 L的氧氣中含氧原子數(shù)為2N_A
• D． 18 g H₂O含有的電子數(shù)8N_A

Answer 1

分析 A、求出鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價來分析；
B、求出氯化鎂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氯化鎂中含2mol氯離子來分析；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水為10電子微粒．

解答 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而鎂反應(yīng)后變?yōu)?2價，故0.1mol鎂失去0.2N_A個電子，故A正確；
B、溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量n=CV=0.2mol/L×1L=0.2mol，而1mol氯化鎂中含2mol氯離子，故0.2mol氯化鎂中含0.4N_A個氯離子，故B錯誤；
C、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量小于1mol，則氧原子的個數(shù)小于2N_A個，故C錯誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水為10電子微粒，故1mol水中含10N_A個電子，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．