Question

X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1mol X含有20mol 電子．下列說法不正確的是（ ）
A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等
B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵
C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期
D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

Answer 1

【答案】分析：X由兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，1mol X含有20mol電子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，該離子化合物可能為NaF、LiCl、MgO，以此來解答．
解答：解：X由兩種短周期元素構(gòu)成且為離子化合物，1mol X含有20mol電子．短周期元素中只有ⅠA、ⅡA與ⅥA、ⅦA元素之間可以形成離子化合物，
A．當(dāng)由ⅠA族和ⅦA族形成X時，只可能為NaF晶體中陰陽兩種離子所含的電子數(shù)均為10，但LiCl中鋰離子只有2個電子而氯離子中有18個電子，故A錯誤；
B．當(dāng)由ⅡA與ⅥA族元素形成X時，只可能為MgO，其晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)相等，雙核離子化合物一定含有離子鍵不含共價鍵，故B正確；
C．離子化合物可能為NaF、LiCl、MgO，所含元素一定不在同一周期也不在第一周期，故C正確；
D．核外電子排布相同的離子，其核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑，故D正確；
故選A．
點評：本題考查化學(xué)鍵，明確陰陽離子的電子數(shù)相同推斷可能的離子化合物是解答本題的關(guān)鍵，注意信息結(jié)合元素在周期表中的位置來解答，題目難度中等．