【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物與產(chǎn)物已略),下列組合中不符合該關系的是
A | B | C | D | |
X | HCl | Na202 | Na2C03 | Al |
Y | FeCl2 | NaOH | CO2 | Na[Al(OH)4] |
Z | Cl2 | Na2C03 | CaC03 | AlCl3 |
W | FeCl3 | NaHCO3 | Ca(HCO3)2 | Al(OH)3 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A、2HCl+Fe=FeCl2+H2↑,MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,A正確;
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,但是NaOH與Na2CO3不能發(fā)生反應生成NaHCO3,B錯誤;
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,C正確;
D、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑,2Al+3Cl22AlCl3,3Na[Al(OH)4]+AlCl3=3NaCl+4Al(OH)3↓,D正確。
因此不符合該關系的是B。答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙酸正丁酯是醫(yī)藥合成的重要中間體,某同學在實驗室中用乙酸和正丁醇來制取,實驗操作如下:
Ⅰ.將混合液(18.5 mL正丁醇和13.4 mL過量乙酸,0.4 mL濃硫酸)置于儀器A中并放入適量沸石(見圖I,沸石及加熱裝置等略去),然后加熱回流約20分鐘。
Ⅱ.將反應后的溶液進行如下處理:①用水洗滌,②用試劑X干燥,③用10% Na2CO3溶液洗滌。
Ⅲ.將所得到的乙酸正丁酯粗品轉(zhuǎn)入蒸餾燒瓶中進行蒸餾,最后得到17.1 g乙酸正丁酯。
部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
化合物 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點/℃ | 溶解度(g)/(100 g水) |
正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
乙酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
(1)使用分水器(實驗中可分離出水)能提高酯的產(chǎn)率,其原因是_______________.
(2)步驟Ⅱ中的操作順序為____________(填序號),試劑X不能選用下列物質(zhì)中的______________(填字母序號)。
a.無水硫酸鎂 b.新制生石灰 c.無水硫酸鈉
(3)步驟Ⅲ(部分裝置如圖Ⅱ所示)。
①當儀器連接好后,a.向相應的冷凝管中通冷凝水;b.加熱蒸餾燒瓶,先后順序是___________。(填“先a后b”或“先b后a”)
②溫度計水銀球所處的位置不同,會影響?zhàn)s出物的組成,當溫度計水銀球分別位于圖Ⅱ中的________(填“a”“b”“c”或“d”)點時會導致收集到的產(chǎn)品中混有較多的低沸點雜質(zhì)。
(4)該實驗乙酸正丁酯的產(chǎn)率是_____________。(計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碳纖維質(zhì)輕、耐高溫、有很高的抗拉強度與彈性,它與樹脂、金屬或陶瓷基體形成的復合材料廣泛運用于航天飛機、火箭、導彈的外殼以及體育器具等。碳纖維的合成方法一般經(jīng)歷以下過程:
請回答下列問題:
(1)反應①的化學方程式:________________________________________________。
(2)反應②屬于__________;反應④屬于____________。(請選a、b、c、d填空)
a.加聚反應 b.縮聚反應 c.氧化反應 d.還原反應
(3)在化合物A、B、C、D、E中,所有原子可能在同一平面上的是____________。
(4)化合物E中碳元素的質(zhì)量分數(shù)接近于________%。(保留1位小數(shù))
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硝酸(HNO2)為一元弱酸,其性質(zhì)與硝酸相似。已知:298K時,四種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)(K)如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K(mol·L-1)-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
(1)下列不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是_____。
a.常溫下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7
b.用一定濃度HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗
c.等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液分別與足量鋅反應,HNO2放出的氫氣較多
d.常溫下,0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
(2)298K時,將10mL 0.1mol·L-1的亞硝酸溶液與10mL 0.1mol·L-1氨水混合,所得溶液為_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”);298K時,將10mL pH=3的亞硝酸溶液與10mL pH=11氨水混合,所得溶液為_____(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(3)若將pH=2的HNO2、HCl兩溶液分別加水稀釋,pH變化如右圖所示,判斷曲線I對應的溶液為_______(填化學式)。圖中a、b、c三點對應溶液的導電能力由強到弱的順序是_______(用a、b、c表示,下同);溶液中水的電離程度由強到弱的順序是__________。
(4)依據(jù)提供數(shù)據(jù)回答下列問題。
①NaH SO3在水溶液中的電離方程式為___________________。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L,隨溶液的稀釋,下列始終保持增大趨勢的是( )
A. c(H+)×c(CH3COOH)B. c(CH3COO—)/c(H+)
C. Kw/c(H+)D. c(CH3COOH)/c(CH3COO—)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是
A. 加入少量ZnCl2固體 B. 加入少量CuSO4固體
C. 加入少量水 D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸
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【題目】已知:濃硫酸易使有機物脫水,如圖是用實驗室制得的乙烯(C2H5OHCH2=CH2↑+H2O)與溴水作用制取1,2-二溴乙烷的部分裝置圖,根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是
A. 裝置①和裝置③中都盛有水,其作用相同
B. 裝置②和裝置④中都盛有NaOH溶液,其吸收的雜質(zhì)相同
C. 產(chǎn)物可用分液的方法進行分離,1,2-二溴乙烷應從分液漏斗的上口倒出
D. 制備乙烯時溫度計水銀球位置應在反應液的液面下
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的反應方程式不正確的是
A. 碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCO3-+OH-
B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化:Fe-3e-=Fe3+
C. 以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-=CuS↓
D. 向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中變藍:4H++4I-+O2=2I2+2H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cu2O是一種半導體材料,基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如右圖所示,電解總反應為:2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列說法正確的是
A. 銅電極發(fā)生還原反應 B. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
C. 銅電極接直流電源的負極 D. 當有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時,有0.1 mol Cu2O生成
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