Question

（2011?豐臺(tái)區(qū)二模）常溫下，關(guān)于下列溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　　）

A．pH=3的弱酸溶液和pH=11的強(qiáng)堿溶液等體積混合后溶液呈酸性

B．pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的500倍，稀釋后溶液中c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10

C．向1L0.3mol/L的NaOH溶液緩緩?fù)ㄈ隒O₂氣體至溶液增重8.8g，則2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]

Answer 1

分析：A、據(jù)兩種溶液中H⁺和OH^-的關(guān)系以及弱酸為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，判斷反應(yīng)后酸堿的過量，進(jìn)而判斷反應(yīng)后溶液的酸堿性．
B、稀硫酸稀釋時(shí)，氫離子濃度逐漸減小，當(dāng)溶液的PH值接近于7時(shí)，要考慮水的電離，根據(jù)硫酸根離子和氫離子的濃度判斷比值．
C、根據(jù)碳原子守恒判斷鈉離子和含碳微粒之間的關(guān)系．
D、弱根離子在水溶液里能水解，根據(jù)弱根離子是相互促進(jìn)水解還是相互抑制水解判斷．

解答：解：A、pH=3的弱酸中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的強(qiáng)堿中c（OH^-）=10^-3mol/L，兩種溶液H⁺與OH^-離子濃度相等，但由于弱酸為弱電解質(zhì)，不能完全電離，則弱酸濃度大于強(qiáng)堿濃度，反應(yīng)后弱酸過量，溶液呈酸性，故A正確．
B、硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，PH=5的硫酸溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=5×10^-6mol/L，當(dāng)溶液稀釋500倍后，硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度是用來的

1

500

，所以硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度=1×10^-8 mol/L，溶液接近于純水，所以氫離子以水電離的為主，接近于10^-7 mol/L，所以稀釋后溶液中c（SO₄^2-）與c（H⁺）之比約為1：10，故B正確．
C、溶液增重8.8g時(shí)，溶液吸收的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，當(dāng)氫氧化鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)生成碳酸氫鈉，當(dāng)氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)生成碳酸鈉，實(shí)際上氫氧化鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=0.3：0.2=3：2，所以生成的有碳酸鈉和碳酸氫鈉，根據(jù)碳原子守恒知n（HCO₃^-）+n（CO₃^2-）+n（H₂CO₃）=0.2mol，溶液中n（Na⁺）=0.3mol，所以2c（Na⁺）=3[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]，故C正確．
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂都是含有弱根離子的鹽，都能發(fā)生水解反應(yīng)； （NH₄）₂SO₄中只有銨根離子水解，（NH₄）₂CO₃中銨根離子和碳酸根離子相互促進(jìn)水解，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂中銨根離子和二價(jià)鐵離子相互抑制水解，所以c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，則c[（NH₄）₂CO₃]＞c[（NH₄）₂SO₄]＞c[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和反應(yīng)溶液酸堿性的判斷、溶液稀釋時(shí)PH值的變化、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意酸、堿稀釋時(shí)當(dāng)溶液的PH接近于7時(shí)要考慮水的電離，無論如何稀釋酸不能不為堿，堿不能變?yōu)樗幔?/div>