【題目】如圖所示,若錐形瓶內是水,分液漏斗內的液體也是水,向燒杯內滴加水時,發(fā)現(xiàn)U形管內液體慢慢右移,恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內的物質是
A.過氧化鈉 B.氧化鈉
C.鈉 D.鉀
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【題目】在一定條件下,已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH2 C(s)+CO2(g)═2CO(g)ΔH3
則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是( )
A. ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B. ΔH3=ΔH1+ΔH2
C. ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D. ΔH3=ΔH2-ΔH1
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【題目】在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中,經(jīng)過一段時間工作后,下列說法中正確的是
A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.電流方向是從鋅片流向銅片
C.溶液中的陽離子向正極移動,陰離子向負極移動
D.電解液的PH值逐漸減少
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【題目】100ml 濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣總量,可采用的方法是
A.加入少量濃鹽酸 B.加入幾滴氯化銅溶液
C.加入適量蒸餾水 D.加入適量的氯化鈉溶液
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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+
②pH=11的溶液中:、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、
③水電離的H+濃度為10-12mol·L-1的溶液中:Cl-、、NO3-、
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、
⑤使甲基橙變黃的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、
⑥中性溶液中:Fe3+、Na+、NO3-、Cl-
A.①③⑤ B.②④ C.①②④ D.②④⑥
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【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1,則H2燃燒熱為241.8kJ·mol-1
B. 若C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0,則石墨比金剛石穩(wěn)定
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4kJ·mol-1,則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2,則ΔH1>ΔH2
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【題目】甲醇是重要的綠色能源之一,目前科學家用水煤氣(CO+H2)合成甲醇,其反應為:
△H=-128.1kJ·mol-1,回答下列問題:
(1)該反應是可逆反應,為使化學反應速率和CO的轉化率都同時提高的措施有_____________(寫兩條)。
(2)恒溫恒容條件能說明該可逆反應達平衡的是______________;
A.2v正(H2)=v逆(CH3OH)
B.n(CO):n(H2):n(CH3OH)=1:2:1
C.混合氣體的密度不變
D.混合氣體的平均相對分子質量不變
(3)若上述可逆反應在恒溫恒容的密閉容器進行,起始時間向該容器中沖入1molCO(g)和2molH2(g)。實驗測得H2的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖所示。
該反應的△S____________0,圖中的T1___________T2(填“<”“>”或“=”)
②T1下到達平衡狀態(tài)A時,容器的體積為2L,此時該反應的平衡常數(shù)為_____________,若達到平衡狀態(tài)B時,則容器的體積V(B)=________L。
(4)已知:H2(g)燃燒熱△H=-285.8kJ·mol-1、和CO(g)燃燒熱△H=-283.0kJ·mol-1,則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是為____________。
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