11．已知90℃時，Kw=1.0×10-12，在90℃將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為（　�。�
A．1：9B．9：1C．10：1D．1：10

分析 已知90℃時，Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$=10-3mol/L，pH=4的硫酸中c（H+）=10-4mol/L，若所得溶液pH=7，則c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$=10-5mol/L，根據(jù)$\frac{c（O{H}^{-}）×V（NaOH）-c（{H}^{+}）×V（{H}_{2}S{O}_{4}）}{V（NaOH）+V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=10-5計算氫氧化鈉和硫酸的體積之比．

解答 解：已知90℃時，Kw=1.0×10-12，pH=9的NaOH溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-9}}$=10-3mol/L，pH=4的硫酸中c（H+）=10-4mol/L，若所得溶液pH=7，則c（OH-）=$\frac{1{0}^{-12}}{1{0}^{-7}}$=10-5mol/L，根據(jù)$\frac{c（O{H}^{-}）×V（NaOH）-c（{H}^{+}）×V（{H}_{2}S{O}_{4}）}{V（NaOH）+V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=$\frac{1{0}^{-3}×V（NaOH）-1{0}^{-4}×V（{H}_{2}S{O}_{4}）}{V（NaOH）+V（{H}_{2}S{O}_{4}）}$=10-5，則V（NaOH）：V（H2SO4）=1：9，
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合溶液的計算，明確溶液中c（OH-）、c（H+）與Kw的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．實驗測得常溫下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元堿BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．將這兩種溶液等體積混合后，所得溶液里各離子的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（　　）
A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是-：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應的發(fā)生和停止；
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（4）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為了探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置：
（1）斷開K時，寫出水槽中物質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）閉合K時，該裝置開始放電，回答下列問題：
①該裝置將化學能轉(zhuǎn)化成電能，工作一段時間后，該裝置中溶液的顏色由黃色變成淺綠色
②石墨（C）極是正極（填“正極”或“負極”）．
③若用鎂極替代石墨電極，關(guān)閉K并放電時，負極的電極反應式為Mg-2e-=Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
請回答下列問題：
（1）四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．
（2）已知T℃，KW=1×10-13，則T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．在T℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的硫酸b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=10，則a：b=2：9．
（3）25℃時，有pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8），取a L該鹽酸與b L該氫氧化鈉溶液反應，恰好完全中和，求：
①若x+y=14，則$\frac{a}$=1（填數(shù)據(jù)）；
②若x+y=13，則$\frac{a}$=0.1（填數(shù)據(jù)）；
③該鹽酸與該氫氧化鈉溶液完全中和，兩溶液的pH（x、y）的關(guān)系式為x+y=14+lg$\frac{a}$
（填表達式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
B．點②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
C．點③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑甲基橙甲基紅石蕊酚酞
變色范圍（pH）3.1-4.44.4-6.25.0-8.08.2-10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．（選填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）
（2）如圖表示25mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為15，滴定管中液面讀數(shù)為15.40mL．設(shè)此時液體體積讀數(shù)為amL，滴定管中液體的體積V大于（25-a）mL（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為a mol/L．三次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL21.0220.3220.28
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是BC．
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗
D．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（可以不化簡）：c=$\frac{a×\frac{20.32+20.28}{2}}{V}$ mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實驗編號HA的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		NaOH的物質(zhì)的量
濃度（mol•L-1）		混合后
溶液的pH
  甲0.10.1pH=a
  乙0.120.1  pH=7
   丙0.20.1  pH＞7
  丁0.10.1  pH=10
（1）從甲組情況分析，（填“能”或“不能”）不能判斷HA是強酸還是弱酸．
（2）乙組混合溶液中離子濃度c（A-）和c（Na+）相等，則乙組混合溶液中存在3個動態(tài)平衡．
（3）從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+ ）＞c（A- ）＞c（ OH-）＞c（ H+）
（4）分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：
c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1
（5）用離子方程式解釋丁溶液pH=10的原因是A-+H2O?HA+OH-．

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同步練習冊答案