X、Y均為短周期主族元素，X原子的最外層有2個電子，Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的常見化合物的化學(xué)式為（　　）
A、XY
B、XY2
C、X2Y
D、X2Y3
考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y均為短周期元素，X原子的最外層有2個電子，則X為第IIA族元素，Y原子的最外層有6個電子，則Y為第VIA族元素，X元素能形成+2價(jià)，Y元素能形成-2價(jià)，據(jù)此判斷這兩種元素形成的化合物．
解答： 解：X、Y均為短周期元素，主族元素的最外層電子數(shù)等于其族序數(shù)，形成的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與最高正化合價(jià)數(shù)值的和為8，最外層電子數(shù)小于4的原子易形成正化合價(jià)，最外層電子數(shù)大于4的元素易形成負(fù)化合價(jià)，X原子的最外層有2個電子，則X為第IIA族元素，Y原子的最外層有6個電子，則Y為第VIA族元素，X元素能形成+2價(jià)，Y元素能形成-2價(jià)，則二者形成的化合物為XY，故選A．
點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，熟悉元素在周期表中的位置及元素形成化合價(jià)與其最外層電子數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)最外電子數(shù)確定形成的化合價(jià)，從而確定形成的化合物，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為活性炭，雜質(zhì)元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如圖1：

將最后所得到的濾液，經(jīng)過一定的操作后可得到海棉鈀．
（1）廢鈀催化劑經(jīng)烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是
 
；焙燒時(shí)鈀轉(zhuǎn)化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學(xué)方程式為
 
．
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2～圖4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為
 
、
 
、
 
．
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣．
①氣體B的分子式：
 
；濾渣的主要成分是
 
．
②經(jīng)測定，化合物A由3種元素組成，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在①NaCl、②NH4Cl、③K2CO3三種鹽溶液中，呈酸性的是
 
（填序號，下同），呈中性的是
 
，呈堿性的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉與水反應(yīng)：Na+2H20=Na++20H一+H2↑
B、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+=H20+C02↑
C、鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
D、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH一=CH3C00一+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，溶液pH值的變化是（　�。�
A、不變B、先變小后變大
C、逐漸變大D、逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（　�。�
A、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C、電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉
D、電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對于實(shí)驗(yàn)室事故的處理，合理的是（　�。�
A、酒精燈失火后，立即用水撲滅
B、金屬鈉失火，立即用泡沫滅火器滅火
C、苯酚沾在手上，立即用氫氧化鈉溶液洗滌
D、不慎將堿濺到皮膚上，立即用水沖洗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、H+、OH-、Na+
B、K+、NO3-、Cu2+
C、Ba2+、SO42-、Na+
D、Fe3+、OH-、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[
n(H2)
n(CO2)
]的變化曲線如圖1：
①在其他條件不變時(shí)，請?jiān)谏蠄D2中畫出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[
n(H2)
n(CO2)
]變化的曲線圖．
②某溫度下，將2.0mol CO2（g）和6.0mol（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖3所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是
 
；

A．P3＞P2，T3＞T2 B．P1＞P3，T1＞T3 C．P2＞P4，T4＞T2 D．P1＞P4，T2＞T3
③在恒容密閉容器里按體積比為1：3充入二氧化碳和氫 氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變反應(yīng)的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動的是
 
；
A．正反應(yīng)速率先增大后減小     B．逆反應(yīng)速率先增大后減小
C．化學(xué)平衡常數(shù)K值增大       D．反應(yīng)物的體積百分含量增大
E．混合氣體的密度減小        F．氫氣的轉(zhuǎn)化率減小
（3）最近科學(xué)家再次提出“綠色化學(xué)”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹状伎芍谱魅剂想姵兀瑢懗鲆韵×蛩釣殡娊赓|(zhì)甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式
 
．以此燃料電池作為外接電源按如圖4所示電解硫酸銅溶液，如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO4足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是
 
；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
 
（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為
 
g．

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