標(biāo)準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是 （    ）

A．所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1

B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為8∶7

C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1

D．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol

 

【答案】

BC

【解析】NO2溶于水的方程式是3NO2＋H2O=2HNO＋NO，所以根據(jù)體積差可知，參加反應(yīng)的NO2是3.36L，所以原混合氣中NO是1.12L，生成硝酸是0.1mol，濃度是1.0mol/L，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子。剩余氣體是NO，氮元素和氧元素的質(zhì)量之比是7︰8，所以選項AD正確，BC是錯誤的，答案選BC。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?信陽二模）如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，充入1mol CO2和3.25mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CO2、CH3OH（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如右圖所示：
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
0.1125mol/（L?min）
0.1125mol/（L?min）
．
②下列措施中一定不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是
ACD
ACD
．
A．在原容器中再充入1mol CO2        B．在原容器中再充入1mol H2
C．在原容器中充入1mol氦氣         D．使用更有效的催化劑
E．縮小容器的容積                  F．將水蒸氣從體系中分離
（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的電離平衡常數(shù)K=
4.2×10-7
4.2×10-7
．（已知：10-5.6=2.5×10-6）．
（3）標(biāo)準狀況下，將4.48L CO2通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（4）如圖是甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則a處通入的是
甲醇
甲醇
（填“甲醇”或“氧氣”），其電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O
．
（5）已知，常溫下Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（AgBr）=5.4×10-13．向AgNO3溶液中加入KBr和KCl，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c（Br-）和c（Cl-）的比值為
2.7×10-3
2.7×10-3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準狀況下，將4.48L CO2通過一定量的Na2O2固體后，收集到3.36L氣體．則這3.36L氣體的質(zhì)量是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河南省鄭州市高一（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在標(biāo)準狀況下，將4.48L CO2通過一定量的Na2O2固體后，收集到3.36L氣體．則這3.36L氣體的質(zhì)量是（ ）
A．6.0 g
B．4.8 g
C．3.2 g
D．5.6 g

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