Question

（1）0.3．mol氨氣和0.4mol二氣化碳所含分子數(shù)之比

 

，所含原子數(shù)之比

 

．
（2）下列物質(zhì)能導電的是

 

（填序號，下同），屬于強電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)是

 

．
①干冰        ②燒堿      ③火理石       ④氯化鈉溶液      ⑤蔗糖 ⑥銅
（3 ）請書寫下列反應的離子方程式或電離方程式．
①2%NaHCO₃溶液中滴入少最NaOH溶液

 

②如NaALO₃與過量C02反應

 

③NH₃．H₂O的電離

 

④NO₂與水反應

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,離子方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：

分析：（1）根據(jù)N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)氨氣、二氧化碳的分子式計算原子個數(shù)比；
（2）根據(jù)導電原因、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷；能導電的物質(zhì)必須含有自由電子或自由離子；強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，該概念的前提條件是電解質(zhì)物；非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，該概念的前提條件是化合物；
（3）①碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；②因為氫氧化鋁只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應，所以NaAlO₂溶液中通入過量CO₂ ，生成氫氧化鋁沉淀；③一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；④NO₂與水反應，NO₂自身發(fā)生氧化還原反應，既為氧化劑又為還原劑；

解答： 解：（1）分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)N=nN_A可知，二者含有分子數(shù)目之比為0.3mol：0.4mol=3：4，氨氣分子式為NH₃，
二氧化碳的分子式為：CO₂，所含原子數(shù)之比0.3×4：0.4×3=1：1，
故答案為：3：4；1：1；
（2））①干冰是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導電；
②燒堿在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強電解質(zhì)，因固體不含有自由離子，所以不能導電；
③大理石固體是混合物，不屬于強電解質(zhì)、非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導電；
④氯化鈉溶液是混合物，因含有自由離子，所以能導電；
⑤蔗糖是非電解質(zhì)，因沒有自由電子或自由離子，所以不導電；
⑥銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因含有自由電子，所以能導電； 
故答案為：④⑥；②；①⑤；
（3）①碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應本質(zhì)為酸式鹽被堿中和，反應為HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；          
②因氫氧化鋁只與強酸強堿反應，不與弱酸弱堿反應，所以NaAlO₂溶液中通入過量CO₂，生成氫氧化鋁沉淀，故反應方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
③NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
④NO₂與水反應，氮元素的化合價升高，部分NO₂作還原劑；NO₂→NO，氮元素化合價降低，部分NO₂作氧化劑，化學反應為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，離子反應為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念辨析、離子反應方程式、電離方程式的書寫，比較基礎(chǔ)，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意對公式的理解與靈活應用，注意把握反應的物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大．