【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是　　

A. 同質(zhì)量的和 B. 同質(zhì)量的和

C. 同體積的和 D. 相同物質(zhì)的量的和

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21；B項(xiàng)，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大��；D項(xiàng)，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等。

A項(xiàng)，N2和CO2的摩爾質(zhì)量之比為28:44=7:11，等質(zhì)量的N2和CO2的物質(zhì)的量之比為11:7，所含原子物質(zhì)的量之比為22:21，A項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；B項(xiàng)，H2和N2的摩爾質(zhì)量之比為2:28=1:14，等質(zhì)量的H2和N2的物質(zhì)的量之比為14:1，所含原子物質(zhì)的量之比為14:1，B項(xiàng)所含原子數(shù)不相等；C項(xiàng)，O2和N2所處的溫度、壓強(qiáng)未知，無法確定同體積的O2和N2物質(zhì)的量的大小，C項(xiàng)所含原子數(shù)不一定相等；D項(xiàng)，N2O和CO2都是三原子分子，相同物質(zhì)的量的N2O和CO2含原子物質(zhì)的量相等，D項(xiàng)所含原子數(shù)一定相等；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一混合溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，現(xiàn)取三份100 mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液時(shí)有沉淀產(chǎn)生；

（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.06 mol;

（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀經(jīng)洗滌、干燥、稱量為8.24 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（ ）

A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝(如圖所示)。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是( )

A. 該過程中，能量的轉(zhuǎn)化形式只有兩種

B. 鋁鎵合金可以循環(huán)使用

C. 鋁鎵合金與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

D. 總反應(yīng)式為2H2O2H2↑＋O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，該反應(yīng)分①、②兩步進(jìn)行，其能量曲線如圖所示，

下列有關(guān)說法正確的是

A. 反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)

B. 反應(yīng)①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)

C. 反應(yīng)①比反應(yīng)②的速率慢，與圖中相應(yīng)峰高有關(guān)

D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩爾HCl放出218kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氣體摩爾體積就是

B. 非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何物質(zhì)都含有約個(gè)分子

D. 和的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，草酸溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨NaOH溶液的加入pH 的變化如圖所示。其中c (H2C2O4) +c (HC2O4－)+ c (C2O42－)=0.1mol/L，下列說法不正確的是

A. H2C2O4的Ka2數(shù)量級(jí)為10－5

B. NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4－)>c (H+)>c (OH－)

C. 0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的電離度為80%

D. pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1 + c(C2O42－) - c (H2C2O4)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入2 L的恒容密閉容器中，此時(shí)容器內(nèi)總壓強(qiáng)為P0(已知分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和H2O，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________

(2)在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為___________________

(3)0-1分鐘的速率為V1，2-3分鐘的速率為V2,10-11分鐘的速率為V3，則V1、V2、V3由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________。

(4)3min內(nèi)H2的轉(zhuǎn)化率為______。

(5)平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為__________，CO2的分壓為____________(均保留2位有效數(shù)字)

(6)以(1)中反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池(用硫酸作電解質(zhì)溶液)，則正極反應(yīng)式為______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)上產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉CO2”,其基本過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

A. 能耗小是該方法的一大優(yōu)點(diǎn)

B. 整個(gè)過程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用

C. “反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

D. 該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A. 27 g鋁中加入1 mol·L－1的NaOH溶液，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L HF中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

C. 6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2NA

D. 25 ℃，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH－的數(shù)目為10－7NA

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案