如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃鹽酸試劑標簽上的部分內容.現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1mol?L-1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒.請回答下列問題:
(1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有______(寫出儀器名稱及規(guī)格);
(2)經(jīng)計算,配制100mL1mol?L-1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為______mL,量取鹽酸時應選用______mL(選填10mL、50mL、100mL)規(guī)格的量筒;
(3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1mol?L-1,引起誤差的原因可能是______.
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線
(4)若將30mL 1mol?L-1鹽酸與4.2gNaHCO3充分反應,在標準狀況下可得多少升CO2(寫出化學方程式和計算過程).

解:(1)100mL 1mol?L-1的稀鹽酸需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,故還缺少100mL容量瓶,
故答案為:100mL容量瓶;
據(jù)此解答;
(2)該濃鹽酸的物質的量濃度為mol/L=11.8mol/L,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變,令需要鈉元素的體積為V,則:
100mL×1mol/L=V×11.8mol/L
解得:V=8.5mL
故選擇10mL的量筒,
故答案為:8.5,10;
(3)A.定容時俯視容量瓶刻度線,液面在刻度線以下,溶液的體積偏小,所配溶液的濃度偏大,故A不符合;
B.配制需加水定容,容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水,對所配溶液濃度無影響,故B不符合;
C.轉移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒,少量HCl沾在燒杯內壁和玻璃棒上,移入容量瓶中HCl的物質的量偏小,所配溶液濃度偏小,故C符合;
D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間,再加水至刻度線,溶液體積偏大,所配溶液濃度偏小,故D符合;
故選CD;
(4)n(HCl)=0.030L×1mol?L-1=0.03mol,n(NaHCO3 )==0.05mol,令0.05mol碳酸氫鈉完全反應需要HCl的物質的量為xmol,則:
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
1 1
xmol 0.05mol
故x=0.05mol,由于0.05mol>0.03mol,故HCl不足,NaHCO3過量,根據(jù)HCl計算生成二氧化碳,由方程式可知0.03molHCl反應生成二氧化碳的物質的量為0.03mol,故生成的二氧化碳的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L,
答:生成的二氧化碳的體積為0.672L.
分析:(1)100mL 1mol?L-1的稀鹽酸需要的儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,據(jù)此解答;
(2)根據(jù)c=計算濃鹽酸的物質的量濃度,根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質硫酸的物質的量不變,據(jù)此計算需要濃鹽酸的體積;
根據(jù)濃鹽酸的體積選擇量筒的規(guī)格;
(3)分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響,根據(jù)c=判斷對溶液濃度的影響;
(4)發(fā)生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,進行過量計算,根據(jù)不足的物質計算二氧化碳的物質的量,再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積.
點評:考查一定物質的量濃度溶液的配制、過量計算等,難度中等,注意過量計算的格式,根據(jù)c=理解溶液配制原理.
練習冊系列答案
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如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據(jù)此,下列說法正確的是( 。

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如圖是某學校實驗室從化學試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容,據(jù)此,下列說法正確的是( 。

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如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據(jù)此下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸.
可供選用的儀器有:
①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請回答下列問題:
(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的
D
D


(2)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有
100mL容量瓶、玻璃棒
100mL容量瓶、玻璃棒
(寫儀器名稱);
(3)經(jīng)計算,配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
5.4
5.4
mL,量取硫酸時應選用
A
A
規(guī)格的量筒;
A.10mL    B.50mL     C.100mL    D.200mL
(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱迅速散去
將濃硫酸沿燒杯壁緩緩注入裝有水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱迅速散去
,若在稀釋過程中,少量濃硫酸不慎沾在手上,處理方法為
立即用抹布擦去,用大量水沖洗,涂上3%~5%NaHCO3的稀溶液
立即用抹布擦去,用大量水沖洗,涂上3%~5%NaHCO3的稀溶液

(5)對所配制的稀硫酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1,配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因
ACE
ACE

A.用量筒量取濃硫酸時,仰視刻度線取濃硫酸
B.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,含有少量蒸餾水
C.將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后,緊接著就進行以后的實驗操作
D.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E.定容時,俯視容量瓶刻度線進行定容
F.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處.

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容.據(jù)此下列說法錯誤的是( 。
A、該硫酸具有強烈的腐蝕性,應放于危險化學用品柜中妥善保管B、取10 mL該硫酸于燒杯中,再加等體積的水,可配得49%的硫酸C、配制200mL4.6 mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mLD、該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2 mol?L-1

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