Question

【題目】第四周期過渡元素常與H2O、NH3等形成配合物。

（1）寫出Fe元素基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式_______；

（2）C、N、O元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）；

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入過量氨水，得到藍(lán)色溶液，銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)式為______。

（4）由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙三種分子，所含原子的數(shù)目依次為3、4、8，都含有18個(gè)電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下：

	熔點(diǎn)／K	沸點(diǎn)／K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
甲	187	202	2.6
乙	272	423	以任意比互溶

①甲分子的電子式為_________，分子構(gòu)型為___________；

②1 mol乙分子含有___個(gè)σ鍵；

③丙分子的中心原子采取_______雜化軌道；

④甲和乙的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是 ____________（結(jié)合具體物質(zhì)解釋）。

Answer 1

【答案】 3d64s2 N、O、C V形 3NA sp3 甲為H2S，乙為H2O2，H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶

【解析】(1)鐵是26號(hào)元素,其原子核外有26個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理其核外電子排布式為，價(jià)層電子排布式3d64s2因此，本題正確答案是3d64s2。

（2）同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大,但第五主族元素的第一電離能大于第六主族元素的,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是:N、O、C;因此，本題正確答案是:N、O、C。

（3）因銅離子形成了配位數(shù)為4的配離子，該配離子的結(jié)構(gòu)式為：。

（4）①甲的熔點(diǎn)187K，沸點(diǎn)202K，屬于分子晶體，在水中的溶解度1：2.6，含有18個(gè)電子所含原子數(shù)為3，所以該物質(zhì)為H2S,電子式為。其分子構(gòu)型為V型。

②乙的熔點(diǎn)273K,沸點(diǎn)423K，含有18個(gè)電子的4原子的分子為H2O2.一個(gè)分子中含有3個(gè)σ鍵,1 mol乙分子含有3 NA個(gè)σ鍵。答案：3NA。

③由C、H、O、S中任兩種元素構(gòu)成丙分子，所含原子的數(shù)目依次為8，含有18個(gè)電子。丙分子為C2H6, C2H6,分子中碳原子形成3個(gè)C-H,1個(gè)C-C雙鍵,C原子雜化軌道數(shù)為(1+3),C原子采取sp3雜化方式,因此，本題正確答案是: sp3。

④甲為H2S，乙為H2O2，兩者相對(duì)分子相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是H2O2分子間存在氫鍵,所以熔沸點(diǎn)比H2S高；H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與任意比互溶。