【題目】水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應的離子方程式為3Fe2＋＋2＋O2＋4OH－===Fe3O4＋＋2H2O。下列說法正確的是()

A.O2和是氧化劑，Fe2＋是還原劑

B.參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5

C.每生成1mol轉(zhuǎn)移2mol電子

D.每2molFe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2為0.5mol

【答案】D

【解析】

在3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O中，化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→+2.5；氧元素的化合價變化：0→-2，據(jù)此解答。

A．化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→；硫元素的化合價變化為：+2→+2.5；氧元素的化合價變化：0→-2，所以氧化劑是O2；還原劑是Fe2+、S2O32-，故A錯誤；

B．由上述分析可知，氧化劑是O2，還原劑是Fe2+、S2O32-，3molFe2+參加反應時只有2mol被氧化，參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的最之比為1：（2+2）=1：4，故B錯誤；

C．由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉(zhuǎn)移電子為1mol×4=4mol，故C錯誤；

D．2molFe2+被氧化時，失去電子2mol，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為2mol÷4=0.5mol，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能獲得成功的是( )

A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素

C.苯與濃溴水反應制取溴苯

D.溶液和溶液混合后加入的乙醛溶液，加熱煮沸觀察沉淀的顏色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病，治療高血脂的新藥I的合成路線如下：

已知：a.

b. RCHO

c.E是甲醛

回答下列問題：

(1)反應①所需試劑、條件分別是____________；F 的化學名稱為____________。

(2)②的反應類型是______________；A→B 的化學方程式為_________________。

(3)G 的結(jié)構(gòu)簡式為______________；H 中所含官能團的名稱是____________。

(4)化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 大14，且滿足下列條件，W的可能結(jié)構(gòu)有__種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學環(huán)境的氫，峰面積比為2:2:2:1:1，寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式____________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②屬于芳香族化合物 ③能發(fā)生銀鏡反應

(5)設計用甲苯和乙醛為原料制備的合成路線，其他無機試劑任選________(合成路線常用的表示方式為：AB---目標產(chǎn)物)

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【題目】下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關系的是

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

Na2CO3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖所示，電化學原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法，可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是（　　）

A. 若加人的是溶液，則導出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應式為：

C. 電子由石墨電極流出，經(jīng)溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體，理論上可除去mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中，能使電離平衡H2OH+ + OH－正向移動且溶液呈酸性的是( )

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液

C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 將水加熱到100℃，使水的pH=6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼材在社會發(fā)展中應用廣泛。為研究某種碳素鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進行了如下探究活動：稱取碳素鋼(已除表面氧化物)97.50 g放入耐高溫反應管中與O2反應，除去未反應的O2，收集到干燥混合氣體X 1.12 L(已折算成標準狀況下的體積)。

(1)碳素鋼屬于___________材料(填標號)

A．有機高分子材料 B．金屬材料 C．無機非金屬材料 D．復合材料

(2)科研小組用下圖所示實驗裝置檢驗混合氣體X的組成。

①裝置B中的試劑是______________，裝置C的作用是______________。

②若觀察到_________________(填實驗現(xiàn)象)，證明X中含有CO。

(3)反應后，耐高溫反應管內(nèi)固體中除含有Fe3＋之外，還可能含有Fe2＋。要確定其中的Fe2＋，可選用________(填序號)。

a．稀H2SO4和KMnO4溶液 b．KSCN溶液和鐵粉

c．稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液 d．KSCN溶液和氯水

(4)科研小組用下圖所示裝置(部分)測定SO2的體積分數(shù)，并計算碳素鋼的含碳量。將氣體X 緩慢通過實驗裝置，當觀察到___________________(填實驗現(xiàn)象)時，停止通氣，此時氣體流量儀顯示的流量為224 mL(已換算成標準狀況下的體積)。裝置Ⅲ中的化學反應方程式為________________，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用化學方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：___；農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反應原理：___；

（2）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則m__n（填“>”“<”或“=”）

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c(OH-)=__；

（4）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)=c(Cl-)，則溶液顯__（填“酸”“堿”或“中”）性。

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【題目】溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢被氧化。實驗室制備的步驟如下：

(1)反應Ⅰ在如圖所示實驗裝置的三頸燒瓶中進行，實驗所用蒸餾水需經(jīng)煮沸，目的是除去水中的_________（寫化學式）。

(2)反應Ⅰ中：三頸燒瓶中反應生成的離子方程式為________；燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為________。

(3)過濾步驟中，需要在避光的條件下進行，原因是________。

(4)洗滌步驟中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、純乙醚洗滌。洗滌劑需“溶有”的原因是________。

(5)欲利用上述裝置燒杯中的吸收液制取較純凈的無水晶體。

(水溶液中、、隨的分布，的溶解度曲線如題圖所示)。

請補充完整實驗方案[須用到(貯存在鋼瓶中)、計]：

①________；

②加入少量維生素C溶液(抗氧劑)，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出；

③________；

④用無水乙醇洗滌2-3次；

⑤放真空干燥箱中干燥。

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