Question

9．Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g，與足量鹽酸反應(yīng)放出氫氣0.5g，則混合物中必定含有的金屬是（　�。�

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Fe

Answer 1

分析 假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，根據(jù)方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{12g}{0.25mol}$=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{0.5g}{2g/mol}$=0.25mol，根據(jù)方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{m}{n}$=$\frac{12g}{0.25mol}$=48g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于48g/mol和小于48g/mol的，
如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol＜48g/mol，
鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜48g/mol，
如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)椋?8g/mol＜48g/mol，
Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol＞48g/mol，所以一定含有Fe，
故選D．

點評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，采用平均摩爾質(zhì)量法進行分析解答即可，注意Na、Al單質(zhì)的處理方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．