【題目】下列物質(zhì)中同時含有氯氣分子和氯離子的是( )
A.液氯
B.次氯酸
C.CaCl2溶液
D.新制氯水
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【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較,能用元素周期律解釋的是( )
A.密度:Na>KB.穩(wěn)定性:HCl>HBr
C.沸點:I2>Br2D.酸性:HCl>H2S
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【題目】實驗室常用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.20g/3。
⑴此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少?_______________(列式計算)
⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸,需以上濃鹽酸多少mL? ______________(列式計算)
⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號):_____________________ 。
①計算②裝瓶③用50mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻
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【題目】鈷、鐵、鎵、砷的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要的應(yīng)用,請回答下列問題:
(1)寫出砷(As)的基態(tài)原子的電子排布式_________。
(2)N、P、As為同一主族元素,其電負性從大到小的順序為_______,它們的簡單氫化物沸點最高的是______,將NaNO2和Na2O在一定的條件下反應(yīng)得到一種白色晶體,已知其中的陰離子與SO42-互為等電子體,則該陰離子的化學(xué)式為________。
(3)Fe3+、Co3+、N3+-、CN-等可形成絡(luò)合離子。
①K3Fe(CN)6]可用于檢驗Fe2+,配體CN-中碳原子雜化軌道類型為________。
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數(shù)為_______,其配離子中含有的化學(xué)健類型為_____(填離子鍵、共價鍵、配位鍵),C、N、O的第一電離能最大的是_____,其原因是_______。
(4)砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶跑中Ga與周圍等距且最近的砷形成的空間構(gòu)型為_____,已知砷化鎵晶胞邊長為apm,其密度為ρg·cm-3,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為______(列出計算式即可)。
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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO2
②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【題目】將一定量的鋁粉、氧化鋁、氧化鎂的混合物加入到300mL4mol/L的稀硫酸中,生成標準狀況下6.72L氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)與滴加KOH溶液的體積(mL)之間的關(guān)系如圖所示:
(1)OA對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為________________,BC對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_________________;
(2)c(KOH)=_________mol/L,混合物中氧化鋁的物質(zhì)的量為_____mol;
(3)A點對應(yīng)的數(shù)值為_______;
(4)在中學(xué)階段,實驗室里檢驗B點對應(yīng)的溶液中的陽離子時,所觀察到的現(xiàn)象是___________。
(5)向C點對應(yīng)的溶液中通入足量的CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
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【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag等,利用下列工藝流程可回收碲:
已知:TeO2熔點733℃,微溶于水,可溶于強酸和強堿;卮鹣铝袉栴}:
(1)Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為:__________(用氫化物的化學(xué)式表示)。
(2)“焙燒”的化學(xué)方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。
(3)“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”,該過程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施:________。“濾液1”的溶質(zhì)有________。
(4)“濾渣1”進行“堿浸”的目的是________
(5)“濾液2”加入雙氧水,能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________
(6)“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________
(7)從環(huán)境保護和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識和綠色化學(xué)觀念來看,分析“濾渣2”進行“酸浸”的意義:________
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