1．僅用一種試劑鑒別物質(zhì)：苯、CCl4、NaI溶液、苯酚、己烯溶液．下列試劑中不能選用的是（　　）
A．溴水B．FeCl3溶液C．酸性KMnO4溶液D．AgNO3溶液

分析 A、苯、四氯化碳與溴水均發(fā)生萃取；NaI溶液與溴發(fā)生置換；苯酚和溴水生成三溴苯酚沉淀；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；
B、苯和己烯均與FeCl3溶液不反應(yīng)，且均比FeCl3溶液的密度小；
C、苯不能和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，且密度比水�。凰穆然疾荒芎透咤i酸鉀溶液反應(yīng)，且密度比水大；NaI溶液能被高錳酸鉀溶液氧化；苯酚能被高錳酸鉀溶液氧化；己烯中含碳碳雙鍵，也能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；
D、苯和己烯均和硝酸銀溶液不反應(yīng)，且密度比水�。�

解答 解：A、苯、四氯化碳與溴水均發(fā)生萃取，但萃取后，溴的苯溶液在上層，溴的四氯化碳溶液在下層，現(xiàn)象不同；NaI溶液與溴發(fā)生置換生成碘水，溶液呈棕黃色；苯酚和溴水生成三溴苯酚沉淀；己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，生成二溴己烷為油狀液體，密度比水大，故這五種物質(zhì)與溴水的現(xiàn)象各不相同，故可以鑒別開，故A正確；
B、苯和己烯均與FeCl3溶液不反應(yīng)，且均比FeCl3溶液的密度小，故用FeCl3溶液鑒別不開苯和己烯，故B錯誤；
C、苯不能和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，且密度比水小，故高錳酸鉀的紫色溶液在下層；四氯化碳不能和高錳酸鉀溶液反應(yīng)，且密度比水大，故高錳酸鉀的紫色溶液在上層；NaI溶液能被高錳酸鉀溶液氧化為碘水，呈棕黃色；苯酚能被高錳酸鉀溶液氧化，從而高錳酸鉀溶液的紫色退去；己烯中含碳碳雙鍵，能被高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，有氣泡冒出，故這5種物質(zhì)與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的現(xiàn)象各不相同，可以鑒別開，故C正確；
D、苯和己烯均和硝酸銀溶液不反應(yīng)，且密度比水小，故用硝酸銀鑒別不開苯和己烯，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查了有機物的鑒別的方法，熟練掌握有機物的化學性質(zhì)和物質(zhì)性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大，用排除法逐項分析排除．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下述實驗可以達到預(yù)期目的是（　�。�
編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康?/TD>
A將少兩KCl晶體加人到如下反應(yīng)體系中：FeCl3+3KSN?Fe（SCN）3+3KC1證明濃度的改變可導致平衡移動
B向某品牌的食鹽水中加人幾滴淀粉試液確定該品牌食鹽是否為加碘鹽
C將KMnO4溶液加人到丙烯醇（CH2=CHCH2OH）中驗證KMnO4能氧化一OH
D在兩支試管中各加人2mL5%H2O2溶液，洱分別滴人0.1mol/L．FeCl3 和CuSO4溶液液各 1ml．研究不同催化劑對H2O2分解速率的催化效率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．H2OC．HClD．NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化能力大于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化能力，Z、Y兩元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物的分子式相似，但后者的酸性較前者強，則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的排列順序是（　　）
A．X＞W(wǎng)＞Z＞YB．W＞X＞Y＞ZC．Z＞X＞Y＞W(wǎng)D．X＞Z＞Y＞W(wǎng)

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16．下列物質(zhì)所有原子一定不在同一平面的是（　�。�
A．乙烯B．乙炔C．苯乙烯D．甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液．5min后，在一個石墨電極上有6.4gCu生成．試回答：
（1）電解反應(yīng)的離子方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
（2）若電解后溶液的體積不變，則電解后電解液的pH為1；
（3）若要將溶液恢復到與電解前一樣，則需加入CuO或CuCO3；（填化學式）
（4）甲烷、氧氣、氫氧化鉀溶液組成的燃料電池，負極的反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，若由該燃料電池為上述電解反應(yīng)提供電源，完成上述電解過程，理論上消耗CH40.4g，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol．

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13．（1）已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：
化學鍵C-OC-HH-OO=OC=OC-C
鍵能/kJ•mol-1abcdef
則反應(yīng)CH4 （g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）的△H 為-（2e+4c-4b-2d）KJ/mol．
（2）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
①用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是2858kJ；
②甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
③在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向KAl（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．向NH4HSO4溶液中滴加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑
C．向AlCl3溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）①對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH44（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4（g）將NO22g）還原為N2（g）等的熱化學方程式為．2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1734 kJ/mol
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①對于該反應(yīng)下列說法正確的是BD
A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”
B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率
C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率
D．恒溫恒容條件下若壓強保持不變，可認為反應(yīng)到達平衡狀態(tài)
②將6molH2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應(yīng)達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時CO2的轉(zhuǎn)化率為．80%．

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