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【題目】氯仿（CHCl3，非電解質）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質光氣（COCl2，非電解質），化學方程式為2CHCl3 + O2 = 2COCl2 + 2HCl。檢驗氯仿是否被氧化應選用的試劑是

A．水 B．硝酸酸化的硝酸銀溶液 C．酚酞溶液 D．氫氧化鈉溶液

【答案】B

【解析】

試題分析：由2CHCl3+O2═2COCl2+2HCl可知，氯仿被氧化生成HCl，選擇硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀則可說明氯仿被氧化，該方法現象明顯，答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將30 g 25%的NaOH溶液和20 g 15% NaOH溶液混合，混合后溶液的密度為1.15 g·cm－3。請計算（不整除的結果保留一位小數）：

（1）混合后溶液中NaOH的質量分數為 ；

（2）混合后溶液中NaOH的物質的量濃度 ；

（3）在1000 g水中需要加入 mol的NaOH恰好得到與（2）中濃度相同的溶液（忽略密度的變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，能夠導電的電解質是（ ）
A.銅絲
B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液
D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），體系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2＋）增大

B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2＋）變小

C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2＋）增大，說明該反應ΔH＞0

D．25 ℃時，該反應的平衡常數K＝2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含有CaCO3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸（忽略體積變化），下列數值變小的是（ ）

A. Ksp(CaCO3) B. c(Ca2+) C. c(H+) D. c(CO32)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下，由0.5gH2、11g CO2和4g O2組成的混合氣體，其體積約為

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳(MnO2)與濃鹽酸混合加熱可得到氯氣,下圖是制取并探究Cl2化學性質的裝置圖

（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程為

（2）若要得到干燥純凈的氣體,則B中應盛放的試劑是 C中應盛放的試劑是

（3）E中若裝有淀粉碘化鉀溶液,能觀察到的實驗現象是

（4）G中發(fā)生反應的化學方程式為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是( )

A．純銀器的表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層不能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某教師在課堂上用右圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）試管乙中發(fā)生的現象是 ，該現象能說明產生的氣體具有 性。

（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數目。

（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是 。

（4）SO 2 的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH) 2 溶液至不再產生沉淀時，恰好消耗20.00 mL Ba(OH) 2 溶液。請計算：

①該雨水中共溶解標準狀況下SO 2 的體積多少mL？

②若生成沉淀物的質量為2.25 g，求出沉淀物的組成。（請寫出計算過程）

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