室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A—)+c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年福建省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某電池示意圖如右，該電池工作時(shí)，下列說法正確的是

A．銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B．外電路中電流方向?yàn)镕e→Cu

C．Fe電極的電極反應(yīng)式為Fe－3e－＝Fe3+

D．鹽橋?qū)呻娊赓|(zhì)溶液連接起來，傳導(dǎo)電流，通過等量的K+和Cl－的定向移動(dòng)，使兩電解質(zhì)溶液保持電中性。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高密市高三上學(xué)期10月統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列工作原理或變化過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的為

A．高爐煉鐵 B．火箭發(fā)射 C．酸雨的形成 D．丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A． V＝40

B． c點(diǎn)所示溶液中：c（H+ ）－c（OH－）＝2c（NH3·H2O）

C． NH3·H2O的電離常數(shù)K＝10－4

D． d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4＋）＝2c（SO42－）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年遼寧省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中由水電離出來的c(OH-) =l0-12moL/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是 （ ）

A．HC1 B．NaOH C．NH4C1 D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東實(shí)驗(yàn)中學(xué)順德學(xué)校高二上階段質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中，反應(yīng)xA(g) + yB(g)zC(g)達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A．x + y ＜ z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，是通過改變活化分子百分?jǐn)?shù)來實(shí)現(xiàn)的是

①改變氣體物質(zhì)的濃度 ②改變氣體的壓強(qiáng)

③加入催化劑 ④改變氣體的溫度

A．只有①② B．只有③④ C．只有①③④ D．①②③④

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