18．下列變化屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾
B．石油裂解
C．煤焦油經(jīng)分餾得到苯、甲苯、二甲苯等
D．蛋白質(zhì)的變性

分析 物質(zhì)變化過程中若無新物質(zhì)生成說明是物理變化，若過程中有新物質(zhì)生成，則為化學(xué)變化，據(jù)此分析選項(xiàng)中的變化實(shí)質(zhì)．

解答 解：A．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的變化過程，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A不符合；
B．石油裂解是使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態(tài)烴和少量液態(tài)烴，以提供有機(jī)化工原料，裂解就是深度裂化，過程中生成新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故B不符合；
C．煤焦油經(jīng)分餾得到苯、甲苯、二甲苯等是利用可知溫度使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)逐一分離，過程中無新物質(zhì)生成屬于物理變化，故C符合；
D．蛋白質(zhì)變性是蛋白質(zhì)失去生理活性，過程中生成了新物質(zhì)屬于化學(xué)變化，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，主要是煤的干餾、混合物分餾、蛋白質(zhì)變性等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將鎂、鋁的混合物7.5g溶于100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）寫出0-V1發(fā)生的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示．
當(dāng)V1=100mL時(shí)，則金屬粉末中，n（Al）=0.1mol，V2=900mL．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、A13+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為800mL；沉淀的質(zhì)量為19.4．g
（4）當(dāng)混合物與足量的硫酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.7mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．根據(jù)離子方程式寫出一個(gè)化學(xué)方程式
MgO+2H+═Mg2++H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題：
（1）基態(tài)Cu2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，其M電子層的電子數(shù)為17．
（2）VSEPR理論認(rèn)為價(jià)層電子對(duì)間互斥力（F）大小順序：F（孤電子對(duì)間）＞F（孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)）＞F（成鍵電子對(duì)間），已知XeF4中Xe價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6，其VSEPR模型為八面體，為使得價(jià)層電子對(duì)間的孤電子對(duì)斥力最小，預(yù)測(cè)XeF4分子中的鍵角應(yīng)為90°．
（3）除NH3、H2O、HF外，同主族氫化物的沸點(diǎn)隨周期數(shù)增大而升高的原因是同為分子晶體，物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；
已知NH3、H2O、HF的氫鍵鍵能和結(jié)構(gòu)如表：
物質(zhì)氫鍵X-H…Y鍵能/kJ•mol-1
（HF）nF-H…F28.1
冰O-H…O18.8
（NH3）nN-H…N5.4
則如圖1H2O、HF、NH3沸點(diǎn)由高到低的順序依次為：H2O＞HF＞NH3．

（4）石墨型BN呈白色，亦稱“白石墨”．“白石墨”的結(jié)構(gòu)示意圖和晶胞如圖2（中圖是晶胞底面從“白石墨”中的截取情況），則“白石墨”中B和N的雜化方式分別為sp2和sp2，白石墨的密度為$\frac{100}{\sqrt{3}{N}_{A}{a}^{2}b}$g•cm-3（ 已知相對(duì)原子質(zhì)量B：11  N：14     阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，B是地殼中含量最高的金屬元素，C單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，D的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D在元素周期表中的位置第3周期第VIA族
（2）A單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；A單質(zhì)在E單質(zhì)中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程．
（3）F是中學(xué)化學(xué)常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質(zhì)與其在高溫條件下反應(yīng)是冶煉F單質(zhì)的方法之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
（4）A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（請(qǐng)用化學(xué)用語填寫，下同）C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序?yàn)椋篐Cl＞H2S＞SiH4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知在高溫、高壓、催化劑作用下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，吸收1.9kJ的熱量．
（1）該反應(yīng)是（填“是”或“不是”）吸熱反應(yīng)．
（2）石墨和金剛石相比，金剛石能量高，石墨更穩(wěn)定．
（3）推測(cè)石墨與金剛石各1mol在相同條件下燃燒，金剛石放出的熱量多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．氨既是重要工業(yè)產(chǎn)品又是化工原料，由氨可以制備一系列物質(zhì)（見圖），下列說法正確的是（　�。�
A．圖中所述反應(yīng)都發(fā)球氧化還原反應(yīng)
B．CO（NH2）2與氰酸銨（NH4CNO）互為同素異形體
C．Si3N4屬于離子化合物
D．NH3與NaClO反應(yīng)，N2N4是氧化產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．膠體是一種微粒直徑在1-100nm之間的分散系．下列事實(shí)與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．清晨在密林中看到一縷縷光束
B．鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀
C．豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D．一束平行光射入蛋白質(zhì)溶液中，側(cè)面可看到一束光亮的通路

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（　�。�
A．混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.2mol
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．H2SO4濃度為4mol•L-1

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