【題目】下列有關說法中正確的是

A. 12C、13C、14C是碳的三種同素異形體

B. H2S的電子式可表示為

C. HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，而熔沸點逐漸升高

D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下不僅破壞了離子鍵，還破壞了共價鍵

【答案】C

【解析】A. 12C、13C、14C是碳的三種同位素，同素異形體指的是單質(zhì)，A不正確；B. H2S是共價化合物，其電子式中不可能出現(xiàn)離子符號，B不正確；C. 氯、溴、碘的非金屬性依次減弱，所以HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱；HCl、HBr、HI的相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高，C正確；D. NaHSO4在熔融狀態(tài)下只能破壞了離子鍵，D不正確。本題選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是

A.AgI見光易分解，可用于人工降雨

B.SiO2具有導電性，可用于制備光導纖維

C.CuSO4能殺死某些細菌，可作自來水的消毒劑

D.Na2CO3溶液呈堿性，可用于除去鐵釘表面的油污

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數(shù)K1＝

B. 反應③的平衡常數(shù)K＝

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2的濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（ ）
A.稱量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中
B.稱量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL
C.量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100 mL
D.配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，則只需要稱量8.5 g Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微熱時，如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有（ ）

A. 食醋 B. 白酒 C. 食鹽 D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的主要成分都是硅酸鹽的是( )

A. 石英玻璃 B. 光學玻璃 C. 陶瓷 D. 地殼和半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學用NaOH固體配制100mL 2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題．
（1）配制上述溶液所需的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和 ．
（2）用托盤天平稱取NaOH固體，其質(zhì)量是g．
（3）實驗時下圖所示操作的先后順序為（填編號）．
（4）取用任意體積的該NaOH溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填選項）．a(chǎn)．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 b．溶液的濃度 c．溶液中OH﹣的數(shù)目 d．溶液的密度
（5）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是（填字母）．a(chǎn)．定容時，俯視刻度線
b．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水
d．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、O2的混合氣體在可移動的活塞兩邊，在標準狀況下若將H2、O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央A處，則原來H2、O2的體積比最接近于；此比例的H2和O2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃，101kPa條件下，將15L O2通入10LCO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強．
（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）=L，V（H2）=L．
（2）若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣中V（CO）：V（H2）= ．
（3）若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是 ．

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