下列措施,能使煤炭燃燒更充分、熱能利用率提高的是

A.在燃燒正旺的爐火上灑一些水

B.將煤炭做成大煤球

C.在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤

D.把煤粉碎,在煤粉燃燒器中燃燒

解析:我們平時看到向燃燒的煤火上灑一些水,火會更旺一些,這實際上是發(fā)生了反應:C+H2OCO+H2,產(chǎn)生的CO、H2均為可燃氣體,這些氣體在煤上方又燃燒產(chǎn)生明亮火焰,使爐火更旺,但這并不意味著燃燒更充分了。把煤做成大煤球,在煤中摻泥土做成蜂窩狀煤塊,雖然能在一定程度上讓煤燃燒更充分,但摻泥土的目的僅在于使燃燒后的煤渣仍是塊狀,便于挾出煤爐,并不一定使煤利用率提高。

答案:D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2012-2013學年江西省高安中學高二上學期期末考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(共12分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示:

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率          mol/(L·min)
(2)該條件下CO2的轉化率為            。
(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   

A.升高溫度B.恒容時充入氮氣
C.將水蒸氣從體系中分離D.用更有效的催化劑
Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質量都不減少,請回答下列問題:

(1)M極的電極材料為             
(2)加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。
(3)在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為           
(4)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式為                      

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖南省“五市十!备呷12月聯(lián)合檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

過度排放CO2會造成“溫室效應”,為了減少煤燃燒對環(huán)境造成的污染,煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑。煤綜合利用的一種途徑如圖所示。

(1)已知①C(s) + H2O(g) = CO(g)+H2(g)      ΔH1=+131.3 kJ·mol1

②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g)  ΔH2=+90 kJ·mol1

則一氧化碳與水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式是   ________________________,

(2)用下圖原電池裝置可以完成過程⑤的轉化,該裝置b電極的電極反應式是_______________________。

(3)在壓強為0.1 MPa條件下,容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應生成甲醇:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示,則:

①p1________p2(填“>”、“<”或“=”)。

②在其他條件不變的情況下,向容器中再增加a mol CO與2a mol H2,達到新平衡時,CO的平衡轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③在p1下,100 ℃時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)反應的平衡常數(shù)為________(用含a、V的代數(shù)式表示)。

(4)如圖表示CO2與H2反應生成CH3OH和H2O的過程中能量(單位為kJ·mol1)的變化:

關于該反應的下列說法中,正確的是________(填編號)。

A.ΔH>0,ΔS>0              B.ΔH>0,ΔS<0

C.ΔH<0,ΔS<0              D.ΔH<0,ΔS>0

(5)為探究反應原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化的曲線如圖所示:

①從反應開始到平衡,CO2的平均反應速率v(CO2)=________。

②下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________(填編號)。

A.升高溫度             B.將CH3OH(g)及時液化移出

C.選擇高效催化劑       D.再充入1 mol CO2和3 mol H2

 

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科目:高中化學 來源:2014屆江西省高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(共12分)隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。

Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理,進行如下實驗,在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3.25 mol H2,在一定條件下發(fā)生反應,測定CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度隨時間變化如下圖所示:

(1)從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率          mol/(L·min)

(2)該條件下CO2的轉化率為            

(3)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是                   。

A.升高溫度                             B.恒容時充入氮氣

C.將水蒸氣從體系中分離                  D.用更有效的催化劑

Ⅱ.下圖是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖,乙池中的兩個電極一個是石墨電極,一個是鐵電極,工作時M、N兩個電極的質量都不減少,請回答下列問題:

(1)M極的電極材料為             

(2)加入乙醇的鉑電極的電極反應式為                                 。

(3)在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時,此時乙池溶液的體積為400mL,則乙池中溶液的pH為           。

(4)若在常溫常壓下,1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放出29.71kJ熱量,表示該反應的熱化學方程式為                      。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列措施,能使煤炭燃燒更充分,熱能利用率提高的是


  1. A.
    在燃燒正旺的爐火上灑一些水
  2. B.
    把煤炭做成大煤球
  3. C.
    在煤中摻和一些黃泥做成蜂窩煤
  4. D.
    把煤粉碎,在煤粉燃燒器中燃燒

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