Question

某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂與氯水的漂白性，設(shè)計了如下裝置：

(1)實驗室常用裝置E制備Cl₂，指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)是___________________。
(2)反應(yīng)開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管 中的現(xiàn)象分別為：B___________________，D__________________。
(3)裝置C的作用是____________________________________________________。
(4)該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置下圖裝置繼續(xù)進行實驗：

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸的兩個目的：___________________________、___________________________。
②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：____________________________。 （結(jié)合離子方程式說明）
③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？_______________________________________________________。

Answer 1

(1)酸性、還原性
(2)B溶液恢復(fù)紅色；D溶液仍無色
(3)吸收多余的SO₂和Cl₂，防止污染空氣
(4)①使SO₂和Cl₂混合均勻；通過觀察氣泡控制氣體的流速
②控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1:1進氣，二者發(fā)生反應(yīng)，生成無漂白性的H₂SO₄和HCl，SO₂+Cl₂+2H₂O=SO₄^2-+2C1^-+4H⁺
③控制SO₂和Cl₂進氣的物質(zhì)的量，使二者不相等