Question

【題目】在相同溫度和壓強下，對反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

	CO2	H2	CO	H2O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	amol	amol
丁	amol	0mol	amol	amol

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是

A. 乙＝�。颈�＝甲B. 乙＞丁＞甲＞丙

C. �。疽遥颈�＝甲D. �。颈�＞乙＞甲

Answer 1

【答案】A

【解析】

假設丙、丁中的CO、H2O（g）全部轉化為CO2、H2，再與甲、乙比較：

CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

丙開始時 0mol 0mol anol anol

丙假設全轉化 anol anol 0mol 0mol

丁開始時 amol 0mol amol amol

丁假設全轉化 2amol amol 0mol 0mol

通過比較，甲、丙的數值一樣，乙、丁的數值一樣，則說明甲和丙屬于等效平衡，乙和丁為等效平衡，因為乙或丁相當于比甲多加入二氧化碳，則增大反應物的量，平衡正向移動，則生成一氧化碳的物質的量比甲多，故選A。

【點晴】

采用極端假設法是解決本題的關鍵；在相同溫度和壓強下的可逆反應，反應后氣體體積不變，按方程式的化學計量關系轉化為方程式同一邊的物質進行分析；本題還涉及等效平衡，等效平衡是一種解決問題的模型，對復雜的對比問題若設置出等效平衡模型，然后改變條件平衡移動，問題就迎刃而解。