（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑．某反應體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應體系中化學反應方程式為______；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為______．
（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加重入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為______．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g）　　 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）　　2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=______．

解：（1）①PH3作還原劑，在反應中失電子生成H3PO4，則CuSO4在反應中得電子生成Cu，所以該反應的方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，
故答案為：PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②PH3 和水電離出的氫離子反應，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，離子方程式為：PH3+H2O=PH4++OH-，故答案為：PH3+H2O=PH4++OH-；
（2）明礬溶于水后水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，所以能凈水，明礬的化學式為：KAl（SO4）2.12H2O，故答案為：KAl（SO4）2.12H2O；
（3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
將方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
設②中1mol甲烷完全反應放出的熱量為x，
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
2mol 574kJ+x
1mol 867kJ
x==1160kJ，
所以△H2=-1160kJ/mol，
故答案為：-1160kJ/mol．
分析：（1）①PH3作還原劑，在反應中失電子生成H3PO4，則CuSO4在反應中得電子生成Cu，根據(jù)反應物和生成物寫出反應方程式；
②根據(jù)氨氣溶于水呈堿性的原因分析PH3 和水反應溶液呈堿性的原因；
（2）明礬溶于水后水解生成的氫氧化鋁具有吸附性，能凈水；
（3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
將方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2根據(jù)甲烷和反應熱之間的關系式計算△H2 ．
點評：本題涉及反應熱的計算、氧化還原反應等知識點，反應熱的有關計算中注意蓋斯定律的靈活運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑．某反應體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應體系中化學反應方程式為
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4
；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學反應，其水溶液呈弱堿性，該反應可用離子方程式表示為
PH3+H2O=PH4++OH-
PH3+H2O=PH4++OH-
．
（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加重入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為
KAl（SO4）2.12H2O
KAl（SO4）2.12H2O
．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g）     4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）    2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
-1160kJ/mol
-1160kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?南通二模）[化學--選修化學與技術]
磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產(chǎn)生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自然．我國糧食衛(wèi)生標準（GB2175-2005）規(guī)定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg．
通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行測定．
[實驗課題]糧食中殘留磷化物的定量測定
[實驗原理]5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
[操作流程]安裝蒸餾吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移褪色→亞硫酸標準溶液滴定

[實驗裝置]
C中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10-3mol/L的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）
（1）以磷化鋁為例，寫出磷化物與水反應的化學方程式
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
AlP+3H2O=Al（OH）3↓+PH3↑
．
（2）檢查上述裝置氣密性的方法是
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生
．
（3）實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
保證生成的PH3全部被酸性KMnO4溶液吸收
．
（4）A中盛裝KmnO4溶液是為除去空氣中可能含有的
還原性氣體
還原性氣體
；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是
除去空氣中的O2
除去空氣中的O2
；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將
偏低
偏低
．
（5）收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4mol/L Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為
0.085
0.085
mg/kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，

但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、

CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：

①上述反應體系中化學反應方程式為                                      ；

②膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是                             。

（2）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨

pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式

表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因

                                      。

（3）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些

物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一

種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，

其化學式為             。若生活污水中含

大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將

NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化

為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                      。

（4）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)   ΔH2

若1molCH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝          。

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科目：高中化學 來源： 題型：

 (1)膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑，但膦在水中的溶解度遠小于氨，微溶于水。某反應體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O�；卮鹣铝袉栴}：ks5u

①上述反應體系中化學反應方程式為__                                              ；

②膦（PH3）在水中的溶解度遠小于氨的原因是___                                        。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地區(qū)酸雨 pH隨時間的變化如下圖所示。請用化學方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時間增加而減小的原因：                                        

 (3)生活污水中含大量細小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀。請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學式為            　　。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH4＋氧化為NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式                                                  。

  (4)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)  4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1＝－574 kJ·mol－1     

CH4(g)+4NO(g)  2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2

若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則ΔH2＝          。

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