分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（　�。�
A、Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均屬于酸性氧化物
B、鹽酸、氫氧化鈉、碳酸鉀均為強(qiáng)電解質(zhì)
C、玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸鹽制品
D、根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,含硅礦物及材料的應(yīng)用
專題：物質(zhì)的分類專題
分析：A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)；
C、水晶是二氧化硅的晶體；
D、依據(jù)溶液中是否完全電離，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．
解答： 解：A、和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均和堿反應(yīng)生成鹽和水屬于酸性氧化物，故A正確；
B、水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫水溶液屬于混合物，氫氧化鈉、碳酸鉀均為強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、水晶是二氧化硅的晶體，不是硅酸鹽制品，玻璃、陶瓷都是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)溶液中是否完全電離，電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)概念的分析判斷，概念的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子垃圾淵含70%Cu、25%Al、4%Fe以及少量Pt、Au）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)欲回收處理制備硫酸銅和硫酸鋁晶體，合成路線如下

查閱資料獲取下列信息Cu可與H2SO4、H2O2：反應(yīng)生成CuSO4；鐵鋁銅等離子沉淀為氫氧化物的pH值如表所示
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.8
完全沉淀3.25.26.7
請(qǐng)回答下列問題
（1）寫出Cu與稀H2SO4、H2O2反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）操作域中X的取值范圍
 
；
（3）操作芋中蒸發(fā)濃縮所需的玻璃儀器
 
；
（4）操作域中的濾渣生成Al2（SO4）3?18H2O的化學(xué)方程式
 
；
（5）為測(cè)定CuSOr5H：O晶體的純度取ag試樣配成100ml溶液，取25.00ml，消除干擾離子后，用bmol．L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+（離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+）滴定至終 點(diǎn)平均消耗EDTA12.00ml，則CuSO4?5H2O的純度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4     
②堿性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2
③氧化性：F＞C＞O   
④還原性：Cl＜S＜Si
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S．
A、①②④⑤B、②③④
C、①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，2.8 L丙烷中含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為NA
B、在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O 中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
C、已知CH3COONH4溶液的PH=7，則1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，CH3COO-數(shù)為0.1NA
D、39g Na2O2和Al（OH）3的混合物中陰、陽(yáng)離子的總數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol?L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞Y
B、簡(jiǎn)單離子半徑：Z＜W
C、Y元素存在同素異形體
D、X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列過程中，屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A、用加熱法分離泥沙中的碘單質(zhì)
B、用蒸餾法制取蒸餾水
C、干冰氣化
D、鐵鍋生銹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3（s）?Ag2O（s）+CO2（g），其298.15K下的反應(yīng)焓變?yōu)椤鱄=+81.5KJ?mol-1，下列說法中，正確的是（　　）
A、Ag2CO3的轉(zhuǎn)化率隨著溫度升高而增大
B、反應(yīng)平衡常數(shù)不隨其他因素而改變
C、反應(yīng)體系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2
D、在敞開體系中，Ag2CO3完全分解為Ag2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：甲＜丙＜乙＜丁
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：甲+丙=乙+丁=8
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：�。疽�=丙=2甲
Ⅳ．乙元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2
則下列說法不正確的是（　　）
A、乙元素的最外層有5個(gè)電子，其氫化物含有極性鍵
B、四種元素中丙的非金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性最強(qiáng)
C、丁元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與乙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物恰好完全反應(yīng)形成的鹽溶液顯酸性
D、乙、丙兩元素形成的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性丙的強(qiáng)于乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可以和溴水反應(yīng)
B、可溶于有機(jī)溶劑
C、分子中有三個(gè)苯環(huán)
D、1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng)

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