有X、Y、Z三種鹽，已知：
①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%．
②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物（Z?9H2O，分子量為240），恰好都形成飽和溶液．
③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達(dá)到飽和．
則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是（　�。�
A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X＞ZD、Z＞X＞Y
分析：①溶解度為與飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：S=
w
1-w
×100g，據(jù)此計(jì)算出X的溶解度；
②5.75克水中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物后形成了Z的飽和溶液，據(jù)此計(jì)算出Z的溶解度；
③根據(jù)溶解度與溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量關(guān)系S=
m溶質(zhì)
m溶液
×100g進(jìn)行計(jì)算．
解答：解：①X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%，則X的溶解度為：S=
15%
1-15%
×100g≈17.6g；
②根據(jù)題意可知，相當(dāng)于向5.75克水中加入6.3克的Z結(jié)晶水合物后形成了Z的飽和溶液，則Z的溶解度為：S=
6.3g
240g/mol
×(240-18×9)g/mol
5.75g+
6.3
240
mol×9×18g/mol
×100g≈20.5g；
③向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克的Y無水鹽后恰好達(dá)到飽和，Y的溶解度為：S=
100g×10%+5g
100×(1-10%)
×100g≈16.7g；
則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序?yàn)椋篫＞Y＞X，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了飽和溶液的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，題目難度稍大，注意掌握溶度積的計(jì)算方法，明確溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

有X、Y、Z三種元素，已知：
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；
②Z與Y可組成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色．
請(qǐng)回答：
（1）若X與Z元素形成ZX2化合物，則ZX2的電子式
，其中含有的化學(xué)鍵有
共價(jià)鍵 離子鍵
共價(jià)鍵 離子鍵
．
（2）將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體，反應(yīng)的離子方程式是
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O
 加熱 
.
 
Fe（OH）3+3H+
，此液體具有的性質(zhì)是
abd
abd
（填寫序號(hào)字母）．
a．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b．插入電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深
c．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生
d．將該液體加熱、蒸干、灼熱后，有氧化物生成
（3）X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體．
①已知一定條件下，每1mol該氣體被O2完全氧化放熱98.0kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）=2 SO3（g）；△H=-196kJ/mol
．若2mol該氣體與1molO2在此條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4kJ，則該氣體的轉(zhuǎn)化率為
90%
90%
．
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5mol Y的一種含氧酸（該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
．
（4）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
．
①常溫下，將20mL0.1mol?L-1的該物質(zhì)的水溶液與VmL0.1mol?L-1的氨水混合后pH=7，則V
＞
＞
20mL（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，將pH=2的該物質(zhì)的水溶液V1mL與V2mL0.01mol?L-1的氨水混合后，溶液呈酸性，則V1與V2的關(guān)系滿足
D
D

A．V1＞V2     B．V1＜V2     C．V1=V2    D．無法確定
此時(shí)溶液中帶電微粒的濃度大小順序可能為
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c（ClO4-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）或c（ClO4-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 或 c（ClO4-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
．
（5）Z的高價(jià)硝酸鹽溶液中滴加足量HI溶液的離子方程式：
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三種鹽的混合溶液1L，若Na+為3mol、Cl-為3.8mol、Mg2+為1.5mol，則Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
1.1
1.1
mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體X的質(zhì)量是0.179克，則這種氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是
40
40
．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl2溶液．則在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最強(qiáng)的是
Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；③Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z單質(zhì)可以與石灰乳反應(yīng)制漂白粉．
①寫出元素Z的名稱：
氯
氯
．②寫出④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：高中化學(xué)習(xí)題1 題型：013

有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃，X的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15％；②25℃時(shí)，在100g濃度為10％的Y溶液中加入5gY(無水鹽)后，恰好達(dá)到飽和；③25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75g水再恢復(fù)到25℃，或保持25℃向其中加入6.3gZ的結(jié)晶水合物Z·9(相對(duì)分子質(zhì)量為240)，都恰好形成飽和溶液．則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度(均指無水鹽)大小順序正確的是

[　　]

A．　　　　　　B．

C．　　　　　　D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種鹽，已知：①25℃時(shí)，X的飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度為15%。

②25℃時(shí)，將一定量的Z溶液蒸發(fā)掉5.75克水，再恢復(fù)到25℃或保持在25℃，向其中加入6.3克Z的結(jié)晶水合物(Z?9H2O，分子量為240)，恰好都形成飽和溶液.。

③25℃時(shí)，向100克濃度為10%的Y溶液中加入5克Y的無水鹽后恰好達(dá)到飽和。則25℃時(shí)，X、Y、Z的溶解度大小順序正確的是

    A、X>Y>Z    B、Z>Y>X    C、Y>X>Z    D、Z>X>Y

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