Question

【題目】某溫度下，CO(g) + H2O (g)CO2(g)+ H2(g)的平衡常數(shù)K=1。該溫度下在體積均為1 L的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，投入CO(g) 和 H2O (g)的起始濃度及5min時(shí)的濃度如下表所示。

	甲		乙
	起始濃度	5min時(shí)濃度	起始濃度	5min時(shí)濃度
c(CO)/mol/L	0.1	0.08	0.2	x
c(H2O)/mol/L	0.1	0.08	0.2	y

下列判斷不正確的是

A.x = y = 0.16

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快

C.甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=0.004"mol/（L·min）

D.平衡時(shí)，乙中H2O的轉(zhuǎn)化率是50%，c(CO)是甲中的2倍

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、乙容器中反應(yīng)物的起始濃度是甲容器中起始濃度的2倍，反應(yīng)速率快但不一定是甲容器中速率2倍，故x = y 不一定為 0.16，錯(cuò)誤；B、乙容器中反應(yīng)物的濃度是甲容器反應(yīng)物濃度的2倍，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中反應(yīng)速率比甲快，正確；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算，甲中0～5min的平均反應(yīng)速率： v(CO)=△c(CO)/△t=0.004 mol/（L·min），正確；D、設(shè)平衡時(shí)乙中H2O的轉(zhuǎn)化濃度為x，則K=[CO2][ H2]/[ CO][ H2O]=x2/(0.2—x)2=1解得x=0.01，故乙中水的轉(zhuǎn)化率是50%，根據(jù)等效平衡知識(shí)判斷達(dá)平衡時(shí)c(CO)是甲中的2倍，正確。

故選A。