一定量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量石灰水吸收，可得100 g　CaCO3沉淀，則完全燃燒46 g無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量為

[　　]

A．

0.5Q

B．

Q

C．

2Q

D．

5Q

答案：C
解析：

　　通過(guò)產(chǎn)生的100 g沉淀，確定出二氧化碳的質(zhì)量，再通過(guò)二氧化碳的質(zhì)量，確定燃燒的乙醇質(zhì)量即確定出放出熱量為Q時(shí)，燃燒的乙醇質(zhì)量．通過(guò)比例關(guān)系可以確定燃燒46 g無(wú)水乙醇放出的熱量．

　　乙醇燃燒的化學(xué)方程式和二氧化碳與石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O

　　Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O

　　乙醇完全燃燒后生成的二氧化碳與石灰水反應(yīng)得到的沉淀，其關(guān)系式為：

　　C2H5OH－2CO2－2CaCO3

　　根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知，46 g乙醇與200 g　CaCO3是對(duì)應(yīng)關(guān)系．產(chǎn)生100 g　CaCO3沉淀時(shí)乙醇燃燒放出熱量為Q，則產(chǎn)生200 g　CaCO3沉淀時(shí)乙醇燃燒放出熱量為2Q．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實(shí)驗(yàn)室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應(yīng)1h．
第3步：反應(yīng)完畢后再加入適量無(wú)水乙醇，靜置、結(jié)晶，過(guò)濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應(yīng)生成2種常見(jiàn)的難溶物，其化學(xué)方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應(yīng)保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無(wú)水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過(guò)氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過(guò)的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象是
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測(cè)定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準(zhǔn)確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準(zhǔn)確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關(guān)閉活塞k3，緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間后，關(guān)閉k1、k2，打開k3；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時(shí)間．
步驟6：經(jīng)k1再緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)庖欢螘r(shí)間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V1 mL．
步驟8：將實(shí)驗(yàn)步驟1～7重復(fù)2次．
①步驟3中，準(zhǔn)確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實(shí)驗(yàn)步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號(hào)）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O，又名莫爾鹽，是分析化學(xué)中常見(jiàn)的還原劑．某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)制備莫爾鹽并測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度．
步驟一：鐵屑的處理與稱量．在盛有適量鐵屑的錐形瓶中加入Na2CO3溶液，加熱，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量記為m1．
步驟二：FeSO4的制備．將上述鐵屑加入到一定量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后過(guò)濾并用少量熱水洗滌錐形瓶和濾紙．濾液及洗滌液完全轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中．濾渣干燥后稱重，質(zhì)量記為m2．
步驟三：硫酸亞鐵銨的制備．準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的（NH4）2SO4加入“步驟二”中的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱一段時(shí)間后停止，冷卻，待硫酸亞鐵銨結(jié)晶后過(guò)濾．晶體用無(wú)水乙醇洗滌并自然干燥，稱量所得晶體質(zhì)量．
步驟四：用比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度．
回答下列問(wèn)題：
（1）步驟三中稱取的（NH4）2SO4質(zhì)量為
 
．
（2）①鐵屑用Na2CO3溶液處理的目的是
 
．制備FeSO4溶液時(shí)，用右圖裝置趁熱過(guò)濾，原因是
 
．
②將（NH4）2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時(shí)機(jī)是
 
．
③比色法測(cè)定硫酸亞鐵銨純度的實(shí)驗(yàn)步驟為：Fe3+標(biāo)準(zhǔn)色階的配制、待測(cè)硫酸亞鐵銨溶液的配制、比色測(cè)定．標(biāo)準(zhǔn)色階和待測(cè)液配制時(shí)除均需加入少量稀HCl溶液外，還應(yīng)注意的問(wèn)題是
 
．
④該實(shí)驗(yàn)最終通過(guò)
 
確定硫酸亞鐵銨產(chǎn)品等級(jí)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量石灰水吸收，可得100 g CaCO3沉淀，則完全燃燒46 g無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量為(    )

A.0.5Q                  B.Q                 C.2Q                  D.5Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定量的無(wú)水乙醇完全燃燒時(shí)放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過(guò)量石灰水吸收，可得100 g CaCO3沉淀，則完全燃燒46 g無(wú)水乙醇時(shí)放出的熱量為(    )

A.0.5Q         B.Q        C.2Q      D.5Q

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