【題目】下列有關實驗的現(xiàn)象和結論都正確，且二者具有因果關系的是( )

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

向久置的Na2O2粉末中滴加過量鹽酸

有無色無味氣體生成

Na2O2沒有變質

B

向NaAlO2溶液中通入足量CO2

有白色沉淀生成

Al(OH)3不溶于弱酸

C

室溫下，將Cu置于濃硫酸中

無現(xiàn)象

在濃硫酸中Cu表面形成致密氧化膜阻止進一步反應

D

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

溶液X中含有Ag+或

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．Na2O2久置后會生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2，A錯誤；

B．向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳，生成白色的氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物可溶于強酸或者強堿，但不溶于弱酸弱堿，B正確；

C．Cu在常溫下不與濃硫酸反應，C錯誤；

D．若溶液X中若含，滴加稀硝酸時被氧化為，再滴加BaCl2溶液時，也有白色沉淀生成，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是（ ）

A. 增大壓強 B. 升高溫度 C. 使用催化劑 D. 多充O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻技術需利用深紫外激光，我國是唯一掌握通過非線性光學晶體變頻來獲得深紫外激光技術的國家。目前唯一實用化的晶體是氟硼鈹酸鉀(KBeBF，含K、B、Be、O、F元素)。

回答下列問題：

（1）一群均處于激發(fā)態(tài)1s22s13s1的鈹原子，若都回到基態(tài)，最多可發(fā)出___種波長不同的光。

A.1 B.2 C.3 D.4

（2）Be和B都容易與配體形成配位鍵，如[BeF4]-、[B(OH)4]-等，從原子結構分析其原因是__。

（3）氟硼酸鉀是制備KBeBF的原料之一，高溫下分解為KF和BF3。KF的沸點比BF3的高，原因是___。

（4）BF3易水解得到H3BO3(硼酸)和氫氟酸。氫氟酸濃溶液中因F-與HF結合形成HF使酸性大大增強。HF的結構式為___；H3BO3和BF中，B原子的雜化類型分別為___、__。

（5）KBeBF晶體為層片狀結構，圖1為其中一層的局部示意圖。平面六元環(huán)以B—O鍵和Be—O鍵交織相連，形成平面網(wǎng)狀結構，每個Be都連接一個F，且F分別指向平面的上方或下方，K+分布在層間。KBeBF晶體的化學式為____。

（6）BeO晶體也是制備KBeBF的原料，圖2為其晶胞結構示意圖。

①沿著晶胞體對角線方向的投影，下列圖中能正確描述投影結果的是___。

②BeO晶胞中，O的堆積方式為____；設O與Be的最近距離為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則BeO晶體的密度為____g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。、和是三種常用的抗氧劑。已知：溶于水發(fā)生反應：；以原溶液和一定量的酸或堿混合，保持總體積不變的方式調節(jié)pH。

實驗用品

實驗操作和現(xiàn)象

實驗1：溶液使紫色石蕊溶液變藍，溶液使之變紅。

實驗2：溶液與反應，保持體系中濃度不變，不同pH條件下，隨反應時間變化如圖所示。

實驗3：調溶液的pH相同，保持體系中濃度不變，測得三者與的反應速率相同。

下列說法中不正確的是

A.溶液顯堿性，原因是

B.溶液中的電離程度大于水解程度

C.實驗2說明，在時抗氧性最強

D.實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備�；卮鹣铝袉栴}：

（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：

①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1

已知：②C4H10(g)+ O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=-119 kJ·mol-1

③H2(g)+ O2(g)= H2O(g) ΔH3=-242 kJ·mol-1

反應①的ΔH1為________ kJ·mol-1。圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x_____________0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是__________（填標號）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖（b）為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。

（3）圖（c）為反應產(chǎn)率和反應溫度的關系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應有2 mol電子轉移

D. KClO3在反應中是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)可用作抗震劑，通過下列反應獲得：。

①基態(tài)原子核外電子排布式為________，其原子核外未成對電子數(shù)為________。

②與CO具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是________(填化學式)，CO分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________，C、N、O三種元素第一電離能由小到大的順序為________。

(2)向含的溶液中滴加少量的溶液，溶液中生成紅色的，中心離子的配位數(shù)為________，配體是________，分子中O原子的雜化方式為________。

(3)一種含有Fe、Cu、S三種元素的化合物的晶胞如圖所示(晶胞底面為正方形)，該化合物的化學式為________，若晶胞的底面邊長為，晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為，該晶胞的高為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】298K時，二元弱酸H2X溶液中含X微粒的分布分數(shù)如圖所示。下列敘述正確的是

A. 溶液呈中性時: c(Na+)=2c(X2-)

B. Ka2(H2X)為10-7

C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)

D. 溶液pH由1開至2.6時主要存在的反應是: H2X +OH-=HX-+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校學生用下圖所示裝置進行實驗。以探究苯與溴發(fā)生反應的原理并分離提純反應的產(chǎn)物。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的主要化學反應方程式____________________________，其中冷凝管所起的作用為導氣和________，Ⅳ中球形干燥管的作用是__________。

（2）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。Ⅲ中小試管內苯的作用是_________________________。

（3）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應的現(xiàn)象是______________________。

（4）純凈的溴苯是無色油狀的液體，這個裝置制得的溴苯呈褐色，原因是里面混有溴，將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用______洗滌，振蕩，分液；③再用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水氯化鈣干燥⑤蒸餾。

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