13．如表是三種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法正確的是（　�。�
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g/100g）740.000840.01
A．已知MgCO3的K=6.82×10-6moL-2•L-2則所含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6moL2-•L-2
B．將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同
C．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3
D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式為Mg2++2HCO3+Ca2+2OH═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

分析 A、飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同；
B、氯化鎂溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂；
C、碳酸鎂是微溶于水的物質(zhì)，需要用氫氧化鈉溶液除去；
D、氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 解：A、飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故A錯誤；
B、氯化鎂溶液蒸干得到水解產(chǎn)物，灼燒得到氧化鎂，氫氧化鎂蒸干灼燒得到氧化鎂，碳酸鎂溶液加熱得到氫氧化鈉，灼燒得到氧化鎂，將表中三種物質(zhì)與水混合，加熱、灼燒，最終所得的固體產(chǎn)物相同，故B正確；
C、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，碳酸鎂是微溶于水的物質(zhì)，不能除凈，最佳的除雜試劑為NaOH溶液，故C錯誤；
D、用石灰水處理含有Mg2+、HCO3-硬水，氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++HCO3-+Ca2++3OH-═CaCO3↓+Mg（OH）2↓+H2O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查沉淀溶解平衡特征，溶度積常數(shù)的分析應(yīng)用，鹽類水解產(chǎn)物分析，除雜的原則，注意氫氧化鎂溶解度小于碳酸鎂，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河南省南陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2-

B．無色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-

C．c（Fe3+）=0．1mol/L的溶液中：K+、H+、SCN-、I-

D．由水電離出的c（OH-）=1．0×10-13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年吉林省長春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

等物質(zhì)的量濃度、等體積的下列物質(zhì)的溶液中：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④NH4HCO3⑤（NH4）2CO3下列關(guān)系或者說法正確的是

A．c（CO）的大小關(guān)系為②>⑤>③>④>①

B．c（HCO）的大小關(guān)系為④>③>⑤>②>①

C．將溶液蒸干、灼燒后只有①不能得到對應(yīng)的固體物質(zhì)

D．②③④⑤既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．

I．四種制取Cu2O的方法：
a．用炭粉在高溫條件下還原CuO制備Cu2O；
b．用葡萄糖還原新制的Cu（OH）2制備Cu2O；
c．電解法制備Cu2O，裝置如圖1；
d．濕化學(xué)法：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
可制備納米級Cu2O，同時放出N2．
（1）方法c通過陽極氧化制得Cu2O，寫出陽極的電極反應(yīng)式2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O．
（2）方法d的化學(xué)方程式為N2H4+4Cu（OH）2=2Cu2O+N2↑+6H2O，檢驗納米Cu2O（粒子大小約幾十納米）已經(jīng)生成的實驗方法是丁達(dá)爾效應(yīng)．
（3）方法d得到的產(chǎn)品中常含有Cu2O稱取某產(chǎn)品3.52g（僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體448mL，則產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.8%．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實驗
（4）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H═+484KJ•mol-1
不同時段產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見下表：
時間/min20406080
N（O2）/mol0.00100.00160.00200.0020
前20min的反應(yīng)平均速率v（H2O）=5.0×10-5 mol．L-1．min -1，達(dá)平衡時，至少需要吸收的光能為0.968kJ．
（5）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對水催化分解，產(chǎn)生氫氣的體積V（H2）隨時間t變化如圖2．
下列敘述正確的是ACD（填字母代號）．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時，需要適宜的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．晶體硅是一種重要的半導(dǎo)體材料，工業(yè)上晶體硅的制備流程如下：
石英$→_{高溫}^{①}$粗硅$→_{450-500℃}^{②Cl_{2}}$$\stackrel{③精餾}{→}$高純SiCl4$→_{高溫}^{④H_{2}}$高純硅
在高溫條件下，粗硅中的雜質(zhì)硼、鋁、鐵、磷等均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物．
有關(guān)物質(zhì)物理性質(zhì)：
物 質(zhì)SiCl4BCl3AlCl3FeCl3PCl5
沸點/℃57.712.8-315-
熔點/℃-70.0-107.2---
升華溫度/℃--180300162
請回答下列問題：
（1）寫出工業(yè)上獲得粗硅的化學(xué)方程式：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）通過精餾（類似多次蒸餾）可得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是Al、P（填寫元素符號）．
（3）用SiCl4與過量干燥的H2反應(yīng)制備純硅，為保證制備純硅實驗的成功，除控制好反應(yīng)溫度外，還需確保實驗裝置中不能混入空氣，原因是氫氣與氧氣爆炸，硅和氧氣高溫反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（　�。�
A．氧化物、化合物B．非電解質(zhì)、化合物C．溶液、膠體D．分散系、溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知鋰及其化合物的許多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相似．下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2
B．Li2CO3受熱很難分解
C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3
D．少量的鋰保存在固體石蠟中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下面三種方法都可以制得Cl2：
①MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
②2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
③O2+4HCl（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2H2O+2Cl2
這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
A．O2＞MnO2＞KMnO4B．KMnO4＞MnO2＞O2C．MnO2＞KMnO4＞O2D．O2＞KMnO4＞MnO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和HI的溶液里通入0.015mol Cl2，有一半Br- 變?yōu)锽r2．原溶液中HBr和HI的濃度都等于（　�。�
A．0.15 mol/LB．0.10 mol/LC．0.05 mol/LD．0.20 mol/L

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