【題目】下列溶液加熱蒸干灼燒后,能得到該溶質(zhì)固體的是( )
A.Fe2(SO4)3
B.KHCO3
C.AlCl3
D.NH4NO3
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度和壓強不變的條件下,發(fā)生可逆反應:A(g)+3B(g)4C(g),下列敘述能作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是( )
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
②v(A)∶v(B)∶v(C)=1∶3∶4
③A、B、C的濃度不再變化
④C的體積分數(shù)不再變化
⑤A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶4
⑥混合氣體的密度不再變化
A. ②③④⑤⑥ B. ③④
C. ②③④ D. ①③⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液,正確的方法是( ) ①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL.
A.①②
B.②③
C.只有②
D.只有③
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一,其反應原理為:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2(該反應△H>0),某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
(1)吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率,B中試劑是 ____________ ,表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全,在不改變A中溶液濃度、體積的條件下,除了及時攪拌反應物外,還可采取的合理措施是 __________________ 。(答一條)
(2)假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH,設計實驗方案進行檢驗。(室溫時CaCO3飽和溶液的pH=10.2)。
序號 | 實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 取少量樣品于試管中,加入適量蒸餾水,充分振蕩溶解, _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中,加入適量蒸餾水,充分攪拌溶解,________。 | 有白色沉淀生成,上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
(3)Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑,測定其濃度的過程如下:
第一步:準確稱取a g KIO3(相對分子質(zhì)量為214)固體配成溶液;
第二步:加入過量KI固體和H2SO4溶液,滴加指示劑;
第三步: 用Na2S2O3溶液滴定至終點,消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)=_________mol·L-1。
已知:IO3-+5I-+6H+= 3I2+3H2O ,2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
(4)某同學第一步和第二步的操作都很規(guī)范,第三步滴速太慢,這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”),原因是_________________________________。(用離子方程式表示)。
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【題目】已知有機物C的分子式為C9H9OCl,分子中有一個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈且不含甲基,一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(部分無機產(chǎn)物已略去):
(1)F中官能團的名稱是_____________________;C→F的反應類型是____________。
(2)C的結(jié)構簡式是______________________,I的結(jié)構簡式是__________________。
(3)D與銀氨溶液反應的化學方程式為_________________________________。
(4)有的同學認為B中可能沒有氯原子,理由是_______________________。
(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構體,則符合以下條件的W的同分異構體有________種,寫出其中核磁共振氫譜有4個峰且能發(fā)生銀鏡反應的結(jié)構簡式___________________。
①屬于芳香族化合物
②遇FeCl3溶液不變紫色
③能與NaOH溶液發(fā)生反應
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【題目】有一包白色粉末,其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH,現(xiàn)做以下實驗:①取一定量粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成;
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失,沒有氣泡產(chǎn)生;
③向①的上層清液中滴入稀硫酸,有白色沉淀產(chǎn)生.
根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題:
(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是 , 一定不含有的物質(zhì)是 . (寫化學式)
(2)寫出各步變化的離子反應方程式.①②③
(3)完成檢驗上述所得溶液中是否含有Cl﹣時所需要的試劑.取少量溶液于試管中,加入 , 有白色沉淀生產(chǎn),說明溶液中含有Cl﹣ .
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【題目】有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末,第一份加入足量鹽酸,第二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸,則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為
A. 2∶1 B. 1∶1 C. 1∶2 D. 3∶2
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