有一充有20mL NO2和O2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,仍有10mL無色氣體,則原混合氣體中NO2與O2體積比為(氣體體積均在相同狀況下測得)( 。
A、2:3B、3:2C、3:1D、2:5
分析:根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O═4HNO3,3NO2+H2O═2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解,液體充滿試管,假設(shè)剩余的10mL無色氣體是氧氣,則根據(jù)反應(yīng)4NO2+O2+2H2O═4HNO3來計(jì)算即可,如果剩余的是一氧化氮,根據(jù)反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO,可以知道剩余的二氧化氮是30mL,不符合題意.
解答:解:可能發(fā)生的反應(yīng)為:4NO2+O2+2H2O═4HNO3,3NO2+H2O═2HNO3+NO,試管中O2和NO2氣體按體積比1:4混合全部溶解,如果剩余的10mL氣體是氧氣,則根據(jù)反應(yīng):4NO2+O2+2H2O═4HNO3,消耗的10mL氣體中,8mL是二氧化氮,2mL是氧氣,所以二氧化氮是8mL,氧氣共12mL,體積比是2:3,
若剩余的10mL是一氧化氮,根據(jù)3NO2+H2O═2HNO3+NO,則相當(dāng)于剩余的二氧化氮是30mL,而氣體總共是20mL,所以該情況不可能.
故選:A.
點(diǎn)評:本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等,難度不大,明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來計(jì)算是解本題的關(guān)鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,仍有12mL無色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為(氣體體積均在相同狀況下測得)( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后, 仍有12mL無色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為

A.2∶3         B.3∶2            C.1∶4        D.4∶1

 

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有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,仍有12mL無色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為

A 3∶2      B.2∶3         C.1∶4         D.4∶1

 

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有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管,倒置于盛有水的水槽中,充分反應(yīng)后,仍有12mL無色氣體,則原混合氣體中NO和NO2體積比為

A.2∶3          B.3∶2            C.1∶4         D.4∶1

 

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