Question

有一充有20mL NO₂和O₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有10mL無色氣體，則原混合氣體中NO₂與O₂體積比為（氣體體積均在相同狀況下測得）（　�。�

• A、2：3
• B、3：2
• C、3：1
• D、2：5

Answer 1

分析：根據(jù)可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，液體充滿試管，假設(shè)剩余的10mL無色氣體是氧氣，則根據(jù)反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃來計(jì)算即可，如果剩余的是一氧化氮，根據(jù)反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，可以知道剩余的二氧化氮是30mL，不符合題意．

解答：解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，試管中O₂和NO₂氣體按體積比1：4混合全部溶解，如果剩余的10mL氣體是氧氣，則根據(jù)反應(yīng)：4NO₂+O₂+2H₂O═4HNO₃，消耗的10mL氣體中，8mL是二氧化氮，2mL是氧氣，所以二氧化氮是8mL，氧氣共12mL，體積比是2：3，
若剩余的10mL是一氧化氮，根據(jù)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，則相當(dāng)于剩余的二氧化氮是30mL，而氣體總共是20mL，所以該情況不可能．
故選：A．

點(diǎn)評：本題考查氮的氧化物性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算等，難度不大，明確二氧化氮和水的反應(yīng)、利用差量法來計(jì)算是解本題的關(guān)鍵．