【題目】I.在如圖裝置中,用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 FeOH2

1)在試管Ⅰ里加入的試劑是_____;

2)在試管Ⅱ里加入的試劑是_____;

3)為了制得白色 FeOH2 沉淀,在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑后應(yīng)________(填打開或者關(guān)閉)止水夾,反應(yīng)一會兒后應(yīng)________(填打開或者關(guān)閉)止水夾。

II.某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。[A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O ]

1A裝置中a儀器的名稱是_____________

2)實(shí)驗(yàn)室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng),化學(xué)方程式為:_____

3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可觀察到______(填“B”“C”)裝置中有色布條褪色,請用化學(xué)方程式表示其褪色原因__________

4)當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后,可觀察到溶液顏色變?yōu)?/span>____(填紅色藍(lán)色),寫出該反應(yīng)的離子方程式為_________。

5E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

6)用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng),最多可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下_____L氯氣。(KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 g·mol-1

【答案】鐵屑、稀H2SO4 NaOH 溶液 打開 關(guān)閉 分液漏斗 C 藍(lán)色 Cl2 + 2I=2Cl+ I2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 11.2L

【解析】

試題Ⅰ,由于Fe(OH)2極易被氧化,所以在使用上述裝置制備Fe(OH)2時(shí),應(yīng)當(dāng)在Ⅰ試管中加入鐵粉和稀硫酸,Ⅱ試管中加入NaOH溶液;初始階段,打開止水夾,利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排氣,驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2;一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾,利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大,將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中,這樣就能制備出保存時(shí)間較長的Fe(OH)2了。

試題Ⅱ,本題利用高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣,這個(gè)反應(yīng)不需要加熱,而采用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制備氯氣時(shí)需要加熱;由于鹽酸具有揮發(fā)性,所以產(chǎn)生的氯氣中含有雜質(zhì)HCl以及水蒸氣,但在本題中HCl雜質(zhì)對于Cl2性質(zhì)的驗(yàn)證并不產(chǎn)生干擾,所以只對其進(jìn)行了干燥處理;BC裝置中的紅布條一個(gè)是干燥的一個(gè)是濕潤的,通過現(xiàn)象的對比,就可以驗(yàn)證Cl2漂白性來源于Cl2與水反應(yīng)生成的次氯酸;D裝置通過淀粉變藍(lán)驗(yàn)證I2的生成,進(jìn)而證明Cl2氧化性強(qiáng)于I2;在做完性質(zhì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)后,氯氣仍會有部分未反應(yīng)完,所以需要尾氣處理裝置,減少對環(huán)境的污染。

(1)通過分析可知,試管Ⅰ中應(yīng)當(dāng)加入稀硫酸和鐵粉,產(chǎn)生氫氣的同時(shí)也產(chǎn)生Fe2+,利用產(chǎn)生的氫氣再配合止水夾適當(dāng)?shù)亻_閉,就可以實(shí)現(xiàn)對整套裝置內(nèi)殘留空氣的排氣;

(2)通過分析可知,試管Ⅱ中加入的為NaOH溶液,即Fe(OH)2是在試管Ⅱ中反應(yīng)生成的;

(3)由于Fe(OH)2極易被氧化,所以在初始階段,打開止水夾,利用試管Ⅰ中產(chǎn)生的氫氣對整套裝置進(jìn)行排氣,驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣和溶液中溶解的O2;一段時(shí)間后再關(guān)閉止水夾,利用Ⅰ試管中氣壓的逐漸增大,將含有Fe2+的溶液排入到Ⅱ試管中,這樣就能制備出保存時(shí)間較長的Fe(OH)2了;

(1)裝置A中儀器a的名稱即為分液漏斗;

(2)用濃鹽酸和MnO2反應(yīng)制氯氣的方程式為:;

(3)B中的紅布條是干燥的,所以不會被Cl2漂白褪色,C中的紅布條是濕潤的所以可以被Cl2漂白褪色;Cl2的漂白性來源于與水反應(yīng)生成的次氯酸,方程式為:;

(4)氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),所以D裝置中,氯氣會將碘單質(zhì)置換出來,從而使裝置內(nèi)的淀粉變藍(lán);涉及的反應(yīng)即為:;

(5)E裝置為尾氣吸收裝置,用來除去未反應(yīng)的Cl2,涉及到的化學(xué)方程式為:

(6)由高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的方程式可知,31.6gKMnO40.2mol,可以與足量的濃鹽酸生成0.5mol氯氣,標(biāo)況下的體積即為11.2L。

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【題目】50.0mLNa2CO3Na2SO4的混合溶液,加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g,并有氣體放出。試計(jì)算:

(1)原混合溶液中Na2CO3Na2SO4的物質(zhì)的量濃度_______________;

(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積_____________。(要有過程)

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【題目】圖中表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H<0,能正確反映該可逆反應(yīng)變化的圖象是(  )

A. B.

C. D.

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【題目】化合物J是一種重要的有機(jī)中間體,可以由苯合成,具體合成路線如下:

已知:醛或酮與鋅汞齊(Zn-Hg)在濃鹽酸條件下發(fā)生如下反應(yīng),稱為Clemmensen反應(yīng)

1)請舉出工業(yè)上獲得原料A的來源:_________________________________________。

2B催化氫化得Z(C10H12O3),寫出Z在一定條件下聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

3)請寫出的化學(xué)方程式:________________,D中官能團(tuán)名稱是____________。

4Clemmensen反應(yīng)的可能機(jī)理是:鋅汞齊在濃鹽酸的介質(zhì)中形成原電池,其中鋅為__________(填“正極”或“負(fù)極”),請寫出D在汞電極上生成E的電極反應(yīng)方程式:____________________。

5的反應(yīng)類型為_____________

6I分子中最多有_______個(gè)原子共平面。與I屬于同種類型物質(zhì)且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體有_____________種。

7)符合下列條件的J的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為______________________

①屬于芳香族化合物,②不能與金屬鈉反應(yīng),③有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

8)已知:R表示烴基,R1、R2表示氫或烴基)。請結(jié)合題干和已知信息,選用必要的無機(jī)試劑,完成以、為原料制備的合成路線圖。(合成路線流程圖示例見本題題干)。

_______________

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【題目】某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性,下列敘述正確的是(

A.H2Y的電離方程式為:H2Y2HY2

B.HY的水解方程式為:HYH2OH3OY2

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)

D.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為:c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)

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【題目】用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol·L-1FeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值):

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是_______________________________________。

(2)Ⅰ中,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng): _____________。

(3)由Ⅱ推測,F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電,原因是Fe2+具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn),記錄如下:

①NaCl溶液的濃度是________ mol·L-1。

②Ⅳ中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:______________________________________________

③與Ⅱ?qū)Ρ,得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn)):_______________________________________

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【題目】1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中,Cu完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氣體,將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水,則通入O2的體積為(

A.504mLB.336mLC.224mLD.168mL

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【題目】短周期元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)。XY位于不同周期,XW的最高化合價(jià)之和為8,元素Z的單質(zhì)是目前使用量最大的主族金屬元素單質(zhì)。下列說法中正確的是

A. 化合物YX4W溶于水后,得到的溶液呈堿性

B. 化合物YW3為共價(jià)化合物,電子式為

C. Y、Z形成的一種化合物強(qiáng)度高,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料

D. 原子半徑大。WZYX

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【題目】(1)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)放出___________kJ 的熱量。

(2)為了驗(yàn)證Fe3+Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>________(填序號)。

(3)直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點(diǎn),引起了人們的研究興趣,F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為______________________

②堿性乙醇燃料電池中,電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________________________;

③熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì),電池工作時(shí),電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________。

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