【題目】按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并回答下列問題:
(1)判斷裝置的名稱:A池為
(2)鋅電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C1極,電極反應(yīng)式為 , 石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),鋅的質(zhì)量減少了g.CuSO4溶液的質(zhì)量增加了g.

【答案】
(1)電解池
(2)Zn﹣2e=Zn2+;陰;2H++2e=H2↑;產(chǎn)生黃綠色氣體
(3)6.5;0.1
【解析】解:(1)右側(cè)裝置為銅鋅原電池,則左側(cè)裝置為電解池,電解食鹽水,所以答案是:電解池;(2)Zn比Cu活潑,為原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn﹣2e=Zn2+,C1為陰極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為2H++2e=H2↑,C2極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),生成氯氣,可觀察到產(chǎn)生黃綠色氣體,

所以答案是:Zn﹣2e=Zn2+;陰;2H++2e=H2↑;產(chǎn)生黃綠色氣體;(3)當(dāng)C2極析出2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))時(shí),n(Cl2)=0.01mol,則轉(zhuǎn)移0.2mol電子,由Zn﹣2e=Zn2+可知,消耗0.1molZn,質(zhì)量為6.5g,正極上析出0.1molCu,其質(zhì)量為6.4g,則溶液的質(zhì)量增加0.1g,

所以答案是:6.5;0.1.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng): (A)NaOH+HCl═NaCl+H2O
(B)2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),分別判斷能否用于設(shè)計(jì)原電池
②如果不能,說明其原因

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2SO4、NaClMgCl21L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L,c(Cl-)=0.4 mol/L,c(Mg2+)= 0.15 mol/L則此溶液中c (SO42-)

A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),用0.10mol/L的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol/L的三種一元堿XOH、YOH及ZOH,滴定曲線如圖所示。

下列說法正確的是

A. 滴定XOH時(shí)可用酚酞作指示劑

B. YOH是強(qiáng)堿

C. X++H2OXOH+H+的平衡常數(shù)K=10-4

D. [V(鹽酸)/V(堿)]=0.5時(shí),c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是

A.Mg變?yōu)?/span>MgO時(shí)化合價(jià)升高,因此,Mg在該反應(yīng)中被氧化

B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑

C.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原

D.在化學(xué)反應(yīng)中,得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銅易溶于水,在130℃時(shí)會發(fā)生分解反應(yīng),是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時(shí),所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng),已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______,該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時(shí),若起始時(shí)NaCl的質(zhì)量為at,最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt,則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.pH=0的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、SO42
B.由水電離出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液:Al3+、K+、SO42、Cl
C. =1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3、CO32
D.pH=14的溶液:Na+、K+、Al3+、CO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )
A.氧化劑被還原,還原劑被氧化
B.有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C.失電子難的物質(zhì),獲得電子的能力一定強(qiáng)
D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中重要的定量實(shí)驗(yàn). 已知某NaOH試樣中含有NaCl雜質(zhì),為測定試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①稱量1.0g樣品溶于水,配成250mL溶液;
②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中;
③滴加幾滴酚酞溶液;
④用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次,每次消耗鹽酸的體積記錄如表:

滴定序號

待測液體積(mL)

所消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積(mL)

滴定前

滴定后

25.00

0.50

20.60

25.00

6.00

26.00

25.00

1.10

21.00

請回答下列問題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是
(2)所配制的250mL樣品液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1;試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
(3)若出現(xiàn)下列情況,測定結(jié)果偏高的是 . a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶
b.在搖動錐形瓶時(shí)不慎將瓶內(nèi)溶液濺出
c.滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
d.酸式滴定管滴至終點(diǎn)對,俯視讀數(shù)
e.酸式滴定管用蒸餾水洗后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.

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