Question

向KI溶液中加入AgNO₃溶液，直到反應完為止，濾去沉淀，濾液的質量恰好等于反應前KI溶液的質量（已知：Ag和I的相對原子質量分別為108和127），則AgNO₃溶液的質量分數(shù)為（　�。�

• A、50%
• B、67.3%
• C、72.3%
• D、75.6%

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：計算題

分析：碘化鉀與硝酸銀反應生成了碘化銀沉淀，由于反應后溶液的質量恰好等于原碘化鉀溶液中溶質的質量，根據(jù)質量守恒定律可知：加入的AgNO₃溶液的質量就等于生成的碘化銀的質量，則硝酸銀與碘化銀的質量比就是硝酸銀溶液中溶質與溶液的質量比，即可計算出該AgNO₃溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答： 解：由題意可知：m（KI溶液）+m（AgNO₃溶液）=m（AgI）+m（KNO₃溶液），
由于生成的新溶液的質量與原碘化物溶液的質量相等，
根據(jù)質量守恒，則有：m（AgNO₃溶液）=m（AgI），
設生成1molAgI，則硝酸銀溶液中AgNO₃的物質的量為1mol，
硝酸銀溶液的質量=m（AgI）=235g/mol×1mol=235g，
硝酸銀溶液中硝酸銀的質量為：m（AgNO₃）=170g/mol×1mol=170g，
則ω（AgNO₃）=

170g

235g

×100%≈72.3%，
故選C．

點評：本題考查溶液質量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意掌握溶質質量分數(shù)的概念及表達式，明確物質質量之間的關系為解答該題的關鍵．