在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):

             

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

(2)由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_          ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=            

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是       ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅱ卷帶解析） 題型：計算題

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):
A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
總壓強p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
回答下列問題:
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為             。
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。
（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=        mol，n（A）=       mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=           
反應(yīng)時間t/h
0
4
8
16
C（A）/（mol·L-1）
0.10
a
0.026
0.0065
 
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是      ，
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為       mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年高考化學二輪專題沖刺第6講 化學反應(yīng)速率和化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A (g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)：A(g) B(g)＋C(g)　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p

/100 kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題：

(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為________。

(2)由總壓強p和起始壓強p0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為________________________________________________________________________，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。

(3)①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A)，n總＝________mol，n(A)＝________mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a＝__________________。

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c(A)/(mol·L－1)

0.10

a

0.026

0.006 5

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(Δt)的規(guī)律，得出的結(jié)論是________，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12 h時反應(yīng)物的濃度c(A)為________mol·L－1。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省江門市高三調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

對大氣污染物SO2、NOx進行研究具有重要環(huán)保意義。請回答下列問題：

（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。

已知：H2（g）＋O2（g）＝H2 O（g）   △H＝－241.8kJ·mol－1

C（s）＋O2（g）＝CO（g）    △H＝－110.5kJ·mol－1

寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學方程式：                                   。

（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時在1.0 L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達到平衡，測得NO為8.0×10－4 mol。

①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO） ＝            （保留2位有效數(shù)字）；在1300oC 時，該反應(yīng)的平

衡常數(shù)表達式K＝                。

②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。

（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學反應(yīng)速率。右圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）＋2CO（g） 2CO2（g）＋N2（g） 中，NO的濃度

c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。

①該反應(yīng)的△H        0 （填“＞”或“＜”）。

②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫出c（NO） 在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標注）。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆河南省頂級名校高三定位測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在1.0 L密閉容器中放入0.10 mol A(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng)：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol-1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

 

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                    。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為             ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），

n總=          mol，n（A）=          mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=           

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

c（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是              ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為         mol·L-1

 

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科目：高中化學 來源：2013年全國普通高等學校招生統(tǒng)一考試理科綜合能力測試化學（新課標Ⅱ卷解析版） 題型：計算題

在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進行如下反應(yīng)應(yīng):

A（g） B（g）+C（g）  △H=+85.1kJ·mol-1

反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表：

時間t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

總壓強p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列問題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為             。

（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達式為                   。

平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強p和起始壓強p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=        mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù)，計算a=           

反應(yīng)時間t/h

0

4

8

16

C（A）/（mol·L-1）

0.10

a

0.026

0.0065

 

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是      ，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c（A）為       mol·L-1。

 

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