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在25℃時，某一元強堿溶液的pH為a，某一元酸HA溶液中，HA的電離度為1.0％，pH為b，若將上述1體積的ROH溶液和10體積的HA溶液混合后，恰好完全反應，則a與b之和為


  1. A.
    14
  2. B.
    15
  3. C.
    16
  4. D.
    17
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性：0.01mol?L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba（OH）2溶液等體積混合所得溶液均呈中性．
①H5IO6是
 
電解質（填“強”或“弱”）
②已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，反應的離子方程式為
 

（2）25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①a值不可能等于3，其理由是
 

②a值可否等于5
 
（填“可”或“否”），其理由是
 

③a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=           mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=           。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________；

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省高三下學期回頭考試（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質的量濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實驗編號

HA的濃度/（mol/L）

NaOH的濃度/（mol/L）

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

c

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

請回答：

（1）不考慮其它的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填“＞”、“＜”或“＝”)則HA為弱酸；

（2）不考慮其它組的實驗結果，僅從乙組情況分析，則下列敘述一定錯誤的是      

  A.酸溶液的物質的量濃度大于堿溶液

  B.酸溶液中H+的濃度大于堿溶液中OH－的濃度

  C.酸溶液的物質的量濃度小于堿溶液

  D.酸溶液中H+的濃度小于堿溶液中OH－的濃度

  E.兩種溶液的物質的量濃度相等

（3）從丙組實驗結果分析，HA是         酸（填“強”或“弱”）。 若此時10mL0.5mol/LNaA溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后，溶液中除OH—外的各離子濃度由大到小順序為         ；

（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出來的c(OH—)=            mol/L。

（5）假設HA是一元弱酸，而難溶物CaA2在水中存在溶解平衡：CaA2(s) Ca2++2A-

△H＞0，一定溫度下CaA2飽和溶液中Ksp=c(Ca2+)c2(A2-)為一常數(shù)。

①溫度升高時，Ksp                       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②測得25℃時，CaA2的Ksp為4.0×10-11，常溫下將10g CaA2固體投入100mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2+)=0.1mol/L，則溶液中c(A2-)=            。

Ⅱ、平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

     

       

      

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：

(1)將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中___  _____________；

(2)氯氣和碳酸鈉按照1︰1的物質的量之比恰好反應_______________________________；

 

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