【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)

D. 反應(yīng)

【答案】C

【解析】

A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2;
B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2,轉(zhuǎn)化為甲醇
C.由反應(yīng)④可以知道,物質(zhì)的量與熱量成正比,且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高;
D.由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到。

A.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2、H2,由反應(yīng)可以知道反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣,所以A選項(xiàng)是正確的;
B.反應(yīng)③中的反應(yīng)物為CO2,轉(zhuǎn)化為甲醇則反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一,所以B選項(xiàng)是正確的
C. 由反應(yīng)④可以知道,物質(zhì)的量與熱量成正比,且氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高,則反應(yīng)反應(yīng)C錯(cuò)誤;
D. 由蓋斯定律可以知道,②×2+③×2+④得到,所以D選項(xiàng)是正確的。
所以答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A,它與2H原子組成2HmX分子,此分子含N個(gè)中子,在a g 2HmX中所含電子的物質(zhì)的量是

A. (ANm) molB. (AN) mol

C. (ANm) molD. (AN+2m) mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行苯胺的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

已知:①NH3相似,與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:

I.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近,產(chǎn)生白煙,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;用苯胺代替濃氨水重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),卻觀察不到白煙,原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置(夾持裝置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液,至溶液呈堿性。

2)冷凝管的進(jìn)水口是____(填“a”或“b”);

3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺,反應(yīng)的離子方程式為____。

Ⅲ.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣,燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體,使溶液達(dá)到飽和狀態(tài),再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺2.79g。

4)裝置B無(wú)需用到溫度計(jì),理由是____

5)操作i中,為了分離混合物,取出燒瓶C前,應(yīng)先打開止水夾d,再停止加熱,理由是____。

6)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為____。

7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mLN2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 (  )

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由粗硅制備硅烷(SiH4)的基本流程如圖所示:

已知:反應(yīng)的化學(xué)方程式為Si3HCl= SiHCl3X,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3Y = Si3HCl(均已配平)。下列說法不正確的是

A.XY為同一種物質(zhì)

B.SiH4的穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)

C.流程中的4個(gè)反應(yīng)有3個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)

D.反應(yīng)SiH4NH3兩種氣體在常溫常壓下體積比為1∶4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A.31d33d屬于同種核素

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b

D.ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______

A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl固體反應(yīng)

(2)一定條件下,2L密閉容器中SO2O2反應(yīng)5min后,若SO2SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol0.3mol,則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___;用O2表示這段時(shí)間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g),某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T℃)條件下反應(yīng),下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的是________(填選項(xiàng)字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v(N2)=2v(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能利用化學(xué)能,裝置如圖所示:

A電極的電極反應(yīng)式為_______________。

②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜,則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當(dāng)有4.48L NO2被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知: 1molN23molH2反應(yīng)生成2molNH3時(shí)放出熱量93kJ,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值_______

化學(xué)鍵

HH

NH

NN

鍵能kJ/mol

436

a

945

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 ℃時(shí),2 mol A2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)ΔH=Q2 min末達(dá)到平衡,生成0.8 mol D。

(1)300 ℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=______。已知K300 <K350 ,ΔH______0(“>”“<”)

(2)若溫度不變,縮小容器容積,A的轉(zhuǎn)化率________(增大”“減小不變”),原因是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】貝殼、珍珠、方解石等主要成分均含有CaCO3,回答下列問題:

1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花,亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒碳酸鈣時(shí)的焰色為_______(填標(biāo)號(hào))。

A 黃色 B 紅色 C 紫色 D 綠色

2CaCO3中三種元素第一電離能由小到大的順序是__________CaCO3中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在_________________

3)關(guān)于CO2CO32-的下列說法正確的是__________。

a 兩種微粒價(jià)層電子對(duì)數(shù)相同 b 兩種微粒的中心原子均無(wú)孤電子對(duì)

c 鍵角:CO2CO32- d 兩種微粒的中心原子雜化方式相同

4)難溶碳酸鹽易分解,CaCO3、BaCO3熱分解溫度更高的是_____,原因是______。

5)方解石的菱面體結(jié)構(gòu)如圖1,沿三次軸的俯視圖為正六邊形。方解石的六方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞底面為平行四邊形,其較小夾角為60°,邊長(zhǎng)為anm,晶胞高為c nm

A點(diǎn)在俯視圖中為a,則B點(diǎn)在俯視圖中的位置為_________(填字母)。方解石的六方晶胞中,Ca2+CO32-個(gè)數(shù)比為___________;若阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該方解石的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案