2．下列各組物質(zhì)反應(yīng)，既有氣體最終又有沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入FeCl3溶液中       ②過量的NaOH溶液和明礬溶液
③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中   ④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中．
A．①④B．②③C．①②③D．①③④

分析 ①Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀；
②NaOH過量，生成偏鋁酸鹽；
③過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，且NaOH與Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氨氣．

解答 解：①金屬鈉投入FeCl3溶液中，生成氫氣和紅褐色沉淀，故選；       
②過量的NaOH溶液和明礬溶液，無現(xiàn)象，故不選；
③Na2O2加到Ca（HCO3）2溶液中，生成氧氣和碳酸鈣白色沉淀，故選；   
④濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鋇中，生成氨氣和硫酸鋇白色沉淀，故選；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．有A、B、C三種元素，其中A元素的原子最外層電子是次外層的2倍，帶1個單位負電荷的B離子，某核外電子層結(jié)構(gòu)與氦原子相同．C元素的M電子層上有1個電子，D核外只有一個電子．
（1）請寫出A、B、C元素的名稱：A．碳B．氟C．鈉
（2）寫出A原子的電子式：B-的結(jié)構(gòu)示意圖C+的電子式Na+
（3）請寫出B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：F2+2Na=2NaF請寫出D和B反應(yīng)的化學(xué)方程式：F2+H2=2HF．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，純堿溶液離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

9．已知反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反應(yīng)過程中消耗SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L．
（1）求轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．如下六個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的物質(zhì)的量，將圖中的字母代號填入下表．

溶液加入的物質(zhì)字母代號
①飽和石灰水通過量CO2B
②AlCl3溶液通過量NH3C
③MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至過量A
④AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量E
⑤含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一個密閉絕熱容器（W）中，進行如下兩個可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H1＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H2．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．下列對W容器中進行的反應(yīng)推斷合理的是（　　）
A．x=2
B．平衡時，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3
C．若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．若保持容器容積不變，充入Q，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH4（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2O（l），放出890.3kJ熱量CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1．
（2）1L 1mol•L-1KOH溶液中和1L 1mol•L-1HNO3溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）12g C（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出393.5kJ熱量C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1．
（4）氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時，吸收25.59kJ熱量I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO2（g）和H2O（l）產(chǎn)生2800kJ熱量C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2800kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作或敘述正確的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某鹽溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該鹽溶液含鈉元素，一定不含鉀元素
B．用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶
C．向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO42-
D．向沸水中逐滴滴加1mol•L-1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達到平衡后，改變某一條件，下列說法正確的是（　　）
A．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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